b第4讲化学反应中的能量变化燃烧热中和热.ppt

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1、第4讲化学反应中的能量变化燃烧热中和热物质的性质和变化1.物质的性质物理性质化学性质不需发生化学变化就表现出的性质。如：色、态、味、密度、硬度、熔沸点、溶解性、光泽等。在化学变化中表现出的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、中性、两性、热稳定性、可燃性等2.物质的变化物理变化化学变化(化学反应)两者的本质区别：是否有新的物质生成化学变化(实质)从分子角度：从化学键角度：分子的分离和原子的重新组合旧键的断裂和新键的形成思考1：下列变化一定属于化学变化的是（）⑧蛋白质的变性①导电②爆炸③变色④发光⑤缓慢氧化⑥白磷转化为红磷⑦橡胶老化化学反应(类型)(1)从形式上:化

2、合、分解、置换、复分解(2)从电子转移氧化-还原反应非氧化-还原反应一般氧化-还原反应(无电流)电化学(伴有电流)原电池电解池(3)从参加反应的微粒离子反应分子反应(4)从反应的程度(5)从反应的热效应可逆反应和不可逆反应放热反应和吸热反应2005年10月12日9时9分52秒宇航员：聂海胜费俊龙“神舟”六号飞入太空“神六”长征二号Ｆ型火箭推进器中装有液态燃料二甲肼(C2H8N2)与液态的强氧化剂H2O2。其反应的化学方程式为:C2H8N2+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O一、化学反应中的能量变化1.化学反应都伴随着能量变化反应热：指化学反应过程中放出或吸收的热量符号：△H

3、放热反应△H<0旧键断裂吸收的能量<新键形成放出的能量反应物具有的总能量>生成物具有的总能量吸热反应△H>0旧键断裂吸收的能量>新键形成放出的能量反应物具有的总能量<生成物具有的总能量（记笔记）放热反应，体系能量降低，△H＜0吸热反应，体系能量升高，△H＞0典型的放热反应典型的吸热反应问题讨论：吸热反应一般都需要加热，因此高温下进行的一定是吸热反应，常温下进行的一定是放热反应，对吗？二、热化学方程式1、热化学方程式的书写方法：(1)写出配平的化学方程式(2)注明反应物、生成物的聚集状态(3)写出反应热的符号(△H)、“+、-”、数值、单位(kJ/mol)2、注意事项(1)热化学方程

4、式中各物质前的计量系数表示物质的量，不表示分子个数，因此在必要时可以是分数。(2)当化学计量系数变化时，△H也发生相应变化(即△H与计量系数成正比)(3)△H的含义：△H表示每个单位量进程反应放出或吸收的热量，与反应是否可逆无关思考1：将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________.思考2：已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行下

5、列反应：通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q____92.4(填>,<或=)，理由是_____________________________________.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-752kJ/mol<92.4表示1molN2和3molH2完全反应放出的热量，Q表示1molN2和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此Q<92.4三、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关（记笔记、板书）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的因此热化学方程式具有数学运

6、算的性质（热化学方程式可以加减运算）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。四、燃烧热和中和热燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量思考3：已知0.4molC2H2完全燃烧生成液态水时放出520kJ的热量，写出该反应的热化学方程式和燃烧热化学方程式_______________________________________________.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol注

7、意：(1)生成稳定的氧化物(2)可燃物为1mol(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量。强酸与强碱的中和热：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH＝－57.3kJ/mol思考5：已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，则1mol浓硫酸和2mol氢氧化钠溶液反应放出的热量是______kJ.注意：(1)酸碱均