原子轨道电子云的轮廓图PPT课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质共价键1.复习请大家写出:H、Cl、N的原子结构示意图2.77能层2S2P1S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓能级：能层与能级3S3P3d↑↓↑↓↑↓↑Cl3.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P氯原子的电子排布图4.↑1SH↑↓↑↓1S2S↑↑↑2PN5.不同时刻电子出现的位置．．．．．．．．．．．．6.电子云和原子轨道7.原子轨道（电子云的轮廓图）常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来球形轮廓图8.P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px、Py、PZ表示.P能级的原子轨道9.S能级的

2、原子轨道能层序数越大，原子轨道的半径越大所有的S能级原子轨道都是＿形的，球10.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？11.HHHH氢原子形成氢分子的过程描述↑1S↑1SH••H12.1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大时，共价键最强2、共价键的形成总是让未成对电子的原子轨道的重叠程度最大注意：13.H－ClHCl氢原子和氯原子形成HCl的过程Cl•••••••H•↑1S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P14.氯原子形成氯分子的过程ClClClClCl•••••••Cl•••••••↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

3、1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P15.【探究1】N≡N（叁键）原子轨道重叠方式（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子轨道表示共价键形成过程的程序来探究）16.氮原子形成氮分子（N2）形成过程↑↑↑↑↓↑↓1S2S2PN•••N•••••N••N••N••••••••＋→17.两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程18.HHH－ClClCls-sσ键s-pσ键p-pσ键p-pπ键19.键类型σ键π键重叠方式对称方式重叠程度牢固程度成键判断规律头碰头肩并肩轴对称镜面对称σ键强度大,不易断裂，不活泼π键强度

4、较小,容易断裂，活泼较大较小20.【探究2】成键原子之间形成共价单键是σ键还是π键；共价双键中有___个σ键,____个π键；共价三键中有___个σ键,____个π键21.键类型σ键π键重叠方式对称方式重叠程度牢固程度成键判断规律头碰头肩并肩轴对称镜面对称σ键强度大,不易断裂，不活泼π键强度较小,容易断裂，活泼共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小22.乙烷：个σ键____个π键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132023.7324.谢谢您的倾听！25.