高二化学(理)学案-化学电源.doc

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1、高二化学(理)学案—化学电源【学习目标】1、了解常见化学电源的分类、特点以及在生产生活中的作用2、掌握化学电源的工作原理和常见电源电极反应的书写【温故知新】一、原电池1．概念把________能转化为________能的装置。2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型外电路电子流向由流向外电路电流流向由流向内电路离子移向阳离子（K+）移向极，阴离子(NO3-)移向极3．原电池构成条件(1)两个______________的电极。(2)将电极插入________________中。(3)用导线连接电极构成。(4)能自发进行的。4．正、负极判断【知

2、识要点】二、化学电源1．概念化学电源是将转化为能的装置。2.分类化学电源包括包括、和几大类3.电池优劣的判断标准①②③4.常见化学电源（1）一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。碱性锌锰电池锌银电池[来源:Z.xx.k.Com]电池结构负极：；正极：电解质溶液：KOH溶液负极：；正极：电解质溶液：KOH溶液电极反应[来正极[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Z§xx§k.Com]负极总反应式（2）二次电池（又称充电电池或蓄电池），以铅蓄电池为例，填写下表放电过程充电过程结构正极发生反应；负极发生反应；电解液为阴极发生反应阳极发生

3、反应电极反应正极：阴极：负极：阳极：总：总：原理示意图：二次电池充电过程和放电过程互为【能力提高】1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法不正确的是()A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，由于内阻增大电流会逐渐减小D.干电池可实现化学能向电能的转化2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电

4、解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.电池工作时，内电路中阴离子流向负极3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极4．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s

5、）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH35．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是()A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiID.金属锂作正极6．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===Pb

6、SO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)7．判断Mg-Al（KOH）原电池的正负极，并写出电极反应的离子方程式正极：负极：总电池反应：8．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：负极：正极：＋2e－＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O