课题1　常见的酸和碱.ppt

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1、课题1常见的酸和碱(二课时)酸的化学性质第十单元酸和碱教学目标：1、掌握酸的化学性质（本节课的教学重点）。2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。3、培养学生基本实验技能、协作能力。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。二、教学重难点：重点：了解酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）难点：金属氧化物与酸反应的原理及化学方程式的书写。认识酸的定义盐：是指一类金属阳离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物盐的定义碱:在水溶液

2、中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应生成盐和水。碱的定义酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子(H+)的化合物。酸的定义常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。一、旧知回顾：1．盐酸是的水溶液，工业用浓盐酸1由于含而呈色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到，这是因为，说明浓盐酸有性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。

3、浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。二、酸的化学性质【活动与探究】（1）酸与指示剂的反应溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色酸石红，酸酚无（A组：金属与盐酸反应）剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液活动与探究一氯化亚铁（B组：金属与硫酸反应）Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

4、——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液活动与探究一硫酸亚铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）酸与金属的反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？酸+活泼金属→盐+氢气（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：铁锈消失，铁钉

5、变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种

6、活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关化学方程式:__________

7、________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？2011.05.26