浙江省温州市龙湾中学高一化学《溶液配制及分析》课件.ppt

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1、1.2.3溶液的配制及分析容量瓶的使用细颈，梨形，平底容量瓶上标有温度、容积、刻度线用来配制一定体积浓度准确的溶液1.构造：2.特点：3.用途：50ml100ml250ml500ml1000ml选择合适的容量瓶固定的几种规格配制500mL0.4mol/LNaCl溶液计算需要称量的氯化钠的质量：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.5L×0.4mol/L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g想一想：需要450mL的0.4mol/LNaCl溶液，则配制溶液时，选择什么容量瓶，需要

2、称取溶质的质量是多少？先配制0.4mol/L的NaCl溶液，应该选择固定的500mL的容量瓶。此时称取的溶质的质量m=c×V×M=0.4×0.5×58.5=1.17g2.称量注意事项：⑴使用前要调零⑵两个托盘上各放一张大小相同的称量纸⑶称量时遵循左物右码的原则⑷用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑸称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？物品与砝码放反了会怎样？仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙3.溶解注意事项：①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。②溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左

3、右提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果

4、用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标

5、签，注明溶液的名称和浓度。一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀注意事项：2、称量时：左物右砝3、称量时：物品放在滤纸上（NaOH放在烧杯里）4、溶解时不能用太多的水（否则会超过容量瓶刻度）5、转移前要待烧杯中的溶液恢复到室温6、定容时，视线要平视刻度线1、容量瓶使用前要检漏并洗涤干净在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；⑵

6、未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。误差分析——偏小——偏大——不变——无影响——偏大——偏小定容时平视定容时俯视定容时仰视真实位置没有加到固定刻度，V小，cB偏大真实位置加过固定刻度，V大，cB偏小俯大仰小每小格1mL每小格2mL读数方法读数结果（1）仰视偏大（2）平视正确（3）俯视偏小小容量量筒的精确度一般为0.1mL。如：用10ml，量筒可以量取6

7、.2mL，溶液，但不能量取6.20mL溶液。因前者要求精确到0.1mL，而后者要求精确到0.01mL，量筒不可能达到此精确度的要求。量筒体积的读取：每小格0.1mL，即精确度0.1mL。不可以量取6.61mL，可量6.6mL10mL的量筒