溶液配制及误差分析.ppt

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1、物质的量在化学实验中的应用第二课时（二）一定物质的量浓度的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？一、容量瓶标识①容积（100ml，250ml，500ml，1000ml）②刻度线（标线）③温度（20℃）配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。容量瓶的使用注意事项a不能作为反应仪器b不能装热溶液c不能长期贮存溶液d使用前检查是否漏水往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水

2、漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?二、步骤及所用仪器计算称量用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯配制100mL1.00mol/LNaCl溶液mB=nB.MB=CBV液MB溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。某同学为了加快溶解速度，溶解时加了100ml水，你认为可以吗?转移、洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？用

3、玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)1、实验仪器——100ml容量瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算2、实验步骤称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（用浓溶液配稀溶液）选瓶查漏①计算:液体：体积=1000ρωMmol/Lc(浓)V(浓)=c(浓)c(稀)×V(

4、稀)②称量:③溶解：使溶液温度恢复到室温（回温）V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL③稀释⑥摇匀：⑤定容：⑦装瓶：④转移、洗涤②量取误差分析：ＣＢ＝nＢＶ根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或Vaq的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差．=mBMBVaq①称量或量取：操作n或mVc=n/V砝码有缺损不变未调零，指针偏右不变NaOH放在滤纸上称量不变称NaOH很缓慢不变装NaOH的烧杯未干燥不变用量筒量浓溶液读数时俯视不变用量筒量浓溶液读数时仰视不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低不变不变偏低偏低偏高偏高步骤操作n或mVc=n/V②溶解转移洗涤转移时溶液溅出

5、转移时未恢复至室温未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未移入容量瓶偏低偏低不变不变偏低偏高偏低偏低偏低偏低不变不变③定容摇匀装瓶定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥不变偏高偏低不变偏高偏低偏低不变不变偏低偏高偏低不变偏高偏低必须重新配制!【练习1】（1）用18mol·L－1硫酸溶液配制100mL1.0mol·L－1硫酸溶液，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。G、E、C、H、F或E、G、C、

6、H、F（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填写标号）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次B、C、D(3)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响

7、(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_______③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______④容量瓶中原有少量蒸馏水____________⑤定容时俯视观察液面________________偏低偏低偏高偏高不变【练习2】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm－3）配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为_____