高中化学化学反应与能量第二节燃烧热能源导学案无答案新人教版.doc

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1、第二节燃烧热能源【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。（2）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界

2、的奇妙与和谐。学习重点燃烧热的概念及相关计算。学习难点燃烧热的概念。【学习过程】【探究一】燃烧热1.定义：_________________________________________________________________2.解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：3.你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：_________________________________(2)可燃物的用量：______(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成______，H2燃烧生成_______，S生成______(4)单位：____

3、_______(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol【探究二】阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[探究3]分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？_________________________

4、_________________________________________________________________________________________________________________________________________.2、表中较理想的燃料是：_________________________等。燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0，单位：kJ/mol不相同点反应条件101kPa在稀溶液中反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成

5、物的量不限量H2O是1mol3反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。3．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO

6、2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol例2．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。____________________________________________

7、________________________________________________________________________________________________[指导学生阅读教材]我国能源状况[讨论1]分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．主要是化石燃料，蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。2．能源利用率低，浪费严重。3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。[讨论2]如何解决我国的能源危机问题？1．调整和优化能源结构

8、。2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。3．