高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源导学案新人教版.doc

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1、第二节　燃烧热　能源[学习目标定位]　1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。一　燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296kJ·mol－1。2.1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放

2、出114.6kJ热量，该反应的中和热为57.3kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量。若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1,生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8kJ·mol

3、－1，表示的意义是1molH2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量。4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃

4、物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×

5、ΔH

6、；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。归纳总结1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式11(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。2.燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成

7、物的量不确定生成水的量为1mol表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C.需要加热才能发生的反应一定

8、是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案　B2.在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。答案　(1)285.8kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－111　(2)483.6kJ解析　H2的燃烧热应以燃烧1mo

9、lH2为标准，当H2完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH2，故H2的燃烧热为＝285.8kJ·mol－1。H2燃烧生成1mol气态水时放出的热量为285.8kJ·mol－1－×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1，4g氢气燃烧放出的热量为241.8kJ·mol－1×＝483.6kJ。二　能源1.能源有不同的分类，具体如下：分类依据种类举例转换过程一次能源太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等二次能源电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史常规能源化石燃料新能源太阳能、风能、核能、氢

10、能、生物质能等性质可再生能源太阳能、风能、氢能、生物质能等不可再生能源化石燃料、核能2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。3.解决能源危机的方法(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。(2