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时间:2020-03-03
《高中化学第三节盐类的水解第3课时导学案新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[学习目标定位] 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一 溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响,如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液,b.CH3COONH4溶液,c.NH4HSO4溶液,d.NH4HCO3溶液,c中H+对NH水解有抑制作用,b中CH3COO-的水解对NH水解有促进作用,d中HCO的水解对NH水解有促进作用,且HCO对NH的水解影响程度更大,所以四种
2、溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b>d。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有:HClOH++ClO-,H2OH++OH-,溶液中微粒有H2O、HClO、H+、OH-、ClO-,由于HClO电离程度小,且H2O的电离程度更小,所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO+H+,HCOH++CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H+、HCO、CO、OH-。碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步
3、电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离:NH4Cl===NH+Cl-、H2OH++OH-。水解:NH+H2ONH3·H2O+H+。判断溶液中存在的离子有NH、Cl-、H+、OH-。②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶
4、液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似,其离子浓度由大到小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。(3)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程:15电离:Na2CO3===2Na++CO、H2OH++OH-。水解:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。溶液中存在的离子有CO、HCO、OH-、H+。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。(4)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程:电离:NaHC
5、O3===Na++HCO、HCOH++CO、H2OH++OH-。水解:HCO+H2OH2CO3+OH-。溶液中存在的离子有Na+、HCO、CO、H+、OH-。②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl;溶液中存在的离子有Na+、Cl-、NH、OH-、H+;其浓度由大到小的顺序
6、是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应,溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O,由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,所以溶液呈碱性;溶液中存在的离子有NH、Cl-、OH-、H+;其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合后不发生反应,溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH,由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的
7、水解程度,所以溶液呈酸性;溶液中存在的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-,其浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合,溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO,溶液中存在的离子有Na+、ClO-、CH3COO-、H+、OH-,由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液
8、和NaHCO3溶液等体积混合,溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到
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