高中化学第三节盐类的水解第2课时导学案新人教版.doc

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1、第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一　影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)　④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH大于盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度很小。3.酸碱中和反应是放热反应，盐

2、的水解反应是吸热反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如0.1mol·L－1NaF与0.1mol·L－1CH3COONa，其pH的大小为NaF

3、mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是溶液颜色变浅。③实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水

4、解。(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。归纳总结13影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加

5、入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)A.①<②<④<③B.①<③<②<④C.①<②<③<④D.④<②<③<①答案　D解析　NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H＋)大于NH

6、4Cl中NH水解出的c(H＋)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案　D解析　A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正

7、向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－13)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。二　盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离

8、子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是