电化学基础知识复习.doc

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1、《电化学》复习一、原电池和电解池的比较原电池电解池典型装置定义形成条件：（1）（2）（3）电极名称电极反应（标明反应类型）电子流向电流流向二者区别二、电极名称的判断1.原电池正负极的判断方法：（1）根据电极的金属活动性判断：—般是负极，是正极。（2）根据电流方向判断：电流山极流经外电路流极；电子流动方向是山极经外电路到流向极°（3）根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是极，阴离子移向的电极是极。（4）根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是极，电极上失电子的是极。（5）根据现象判断：若电极量增加的是极，电极上质量减轻的•极是。若有氢气析出的是极

2、。2.电解池阴阳极的判断方法：（1）根据与电源的连接方式：与电源正极相连的是极，与电源负相连的是极。（2）根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是极，发生还原的一极是极。（3）根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在电解质溶液中，阳离子移向的电极是极，阴离子移向的电极是极。（4）根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是极，电极上失电子的是极。（5）根据现象判断：若电极量增加的是极，电极上质量减轻的一极是=若有氢气析出的是极，有氧气放出的极是极。3.用悄性电极电解下列物质的溶液的电极反应式和总化学方程式，并考虑溶液pH变化和电解质溶液的恢复。（1）盐酸阴极：，阳极：总反应：（2）氯化铜阴极

3、：，阳极：总反应：（3）硫酸铜阴极：,阳极：总反应：（4）硝酸银阴极：，阳极：总反应：（5）氯化钠阴极：,阳极：总反应：（6）氯化铝阴极：,阳极：总反应：（7）硫酸钠、氢氧化钠、硫酸的电极反应式和总化学方程式相同，都是：阴极：,阳极：总反应：［梯度导练］一、选择题（可能有1-2个答案）1.已知空气一锌电池电极反应为：锌片：Zn+2OH_-2e"=ZnO+H2O石墨:02+H20+2e~=20H_据此判断,锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原2.将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述止确的是（）A.正极附近c（SO厂）逐渐增

4、大B.负极附近c（S0?+）逐渐増大C.正极、负极附近c（S0,2+）基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4（双选）某原电池总离子方程式为2Fe'++Fe=3Fe=不能实现该反应的原电池是（）A.止极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCLB.止极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NOj3C.正极为Fe,负极为Zm电解质溶液为Fe2（S0<）3D.止极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSOt5.下列叙述中不正确的是（双选）A.电解池中与电源止极相连的是电解池的阴极B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生述原反应C.电解池屮电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极D.电解

5、池是把化学能转变为电能的装置6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（双选）A.原电池的止极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的止极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7.下列实验现象的描述不止确的是（双选）（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片农面出现气泡B.把石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极质量增加C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片表面出现一•层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快&下列关于铜电极的叙述止确的是（双选）（）A.铜锌

6、原电池中铜是正极C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阴极B.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解稀硫酸指比、02时铜作阳极9.把d、b、C、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以纽成各种原电池n若a、b相连时，d为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为止极；b、d相连时，b为止极。则这四种金屈的活动性顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.b>d>c>aD.c>a>b>d10.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag20和Zn,电解质溶液为KOHo电极反应为:Zn+20H-2e'=Zn（0H）2sAg2O+H20+2e~=2Ag+20H，总反应

7、式为:Ag2O+H20+Zn=Zn（0H）2+2Ag3下列叙述止确的是（双选）（）A.电流山锌经外电路流向氧化银B.锌是阴极，氧化银是阳极A.锌是负极，氧化银是正极D.工作吋，负极区溶液pH减小，止极区pH增大9.用惰性电极实现电解，下列说法止确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实际上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OHS故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出