12十二、电化学基础知识.doc

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1、电化学基础知识—、原电泄、电解池的比较装置定义原电池化学能转变成电能的装置电解池电能转变成化学能的装置实例0CuSOiH•注意：有“盐桥”的原电池判断。电极:形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成冋路反应类型自发的氧化还原反应，放热反应电极刖鬻：組豐C（能釁电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成冋路非自发的氧化还原反应，吸热反应—阴极：Cu2+2c=Cu（还原反应）阳极：2Cr-2c~=CI2t（氧化反应）选择题中电极反应式的判斷注意3个要点:电了流向电了由负极流出、经外电路流入正极阳极流出、阴极流入禺了移动

2、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动二、燃料电池：（1）提高能量转化率，但是放出的热量减少；（2）注意电解质环境，写电极反应式时必须把电解质和H2O考虑。电解质溶液为稀硫酸电解质溶液为KOH溶液熔融电解质三、电解的一些ro：NaOH希液n恐器专离『交快談2含少"NEH）在阴极上，某些阳离了的放电顺序按照氧化性强弱，氧化性强的先放电。Ag>Hg2+>Fe3+>Cu24>Ht->……,还要注意（1）Fc3+（2）NH4+ci阴极：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应.在惰性阳极上，某些阴离了的

3、放电顺序按照还原性强弱，还原性强的先放电。S2（HS）>SO32（HSO3_）>F>Br>C1~>OH>……,还要注意：（1）S2"（2）HS-（3）SO32-（4）HSO3—（5）OH-阳极：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；电解过程“阳氧阴还”。（离子交换膜法制烧碱）四、电硏原理的几个应用1.氯碱工业——电解饱和食盐水：（1）阳极材料：石墨C；电极反应式：2C1—2e=C12f;（2）阴极材料：Fe；电极反应式:2H++2e~=H2t；电解过程的化学方程式：2NaC14-2H2O—Cl2t+H2t+2NaOH电解

4、过稈的离子方程式：2CF+2H2O—Cl2t+H2t+2OH_o阴极附近显碱性阴极产物是H=和NaOH,阴极被电解的H•是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚駄试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。思考：①电解熔融状态的NaCI呢？••%1若将阴阳极互换电极反应式会变吗?%1C12、出的检验：%1电解MgCb、AlCb溶液：%1制备家用消毒剂：1.电解CuSO4溶液：（1）阳极电极反应式：40H-4c=2H2O+O2t；（2）

5、阴极电极反应式：Cu2++2c=Cu；电解过程的化学方程式：2CuSO4+2H2O—2Cu+O2f+2H2SO4；离了方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2f+4H一o电解后加CuO或CuCO3固体恢复至原溶液。如果题H屮加Cu（OH）2呢？粗铜纯铜■■-■■■■•■硫酸铜溶液V化锌溶液铁上镀锌电解精炼铜2.电镀：（1）电镀的原理：电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品（镀件）浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属与肓流电源的正极相连，作阳极，阳极金属溶解，成为阳离了,移向阴极，

6、这些离了在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。反应：M-ne"=M"（进入溶液），阴极反应Mn*+ne"=M（在镀件上沉积金属）3.铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e_=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2'+2c"=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜屮含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电了，但它们的阳离了得电了能力比铜离了弱，难以被还原，所以

7、并不能在阴极上得电了析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺序表铜Z后的银、金等杂质，因失去电了的能力比铜更弱，难以在阳极失去电了变成阳离了溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。五、金属的腐蚀与肪护1.金属腐蚀的速率比较：电解时作阳极＞原电池的负极〉化学腐蚀〉电解时作阴极或原电池的正极2.电化发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀：潮湿空气中或金属与电解质溶液不直接发生氧化还原反应，则从吸氧腐蚀分析。①Fe在潮湿空气屮负极：Fe-2e=Fe2+正极：O2+4e

8、_+2H2O=4OH总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）24Fc（OH）2+O2+2HQ=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O②Cu在潮湿空气屮（2）析氢腐蚀：CO2+H2O^^H2CO3^^H'+HCO3负极：Fe-2e_=Fe2+正社2H++2e_=H2T总式