高二化学期中复习课件新人教版选修4.ppt

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1、2×10－5mol.L－1cB甲溶液的颜色由无色变为红色，且30秒内不褪色2＞10－6－10－8＞A＞C＞B4.水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）5．以下说法中正确的是()A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程6．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(

2、L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)CDC7．对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压8．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的BD9．对于反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，下面各图能正确反映

3、在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是()B10．当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是：①升温③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂()A．②④B．①④C．②③D．③④11．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动BC12.下列叙述中，不

4、正确的是（）A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是()A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较DD14．下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+B．Br-＋H2OHBr＋OH-C．CO32ˉ＋2

5、H2OH2CO3＋2OH-D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+15.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)ADD16．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（9分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫

6、塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是（3）他们记录的实验数据如下：温度计量筒否环形铜丝传热太快,热量损失大,引起较大误差.实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1

7、)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。无HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=–56.85KJ.mol–117．（4分）在Cl-、NH4+、、Na+、五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能

8、电离又能水解的离子是________。Cl－、Na+NH4+HSO4–HCO3–HSO4–HCO3–18.（7分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再