有关化学反应的计算.ppt

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1、仁义中学刘国素守恒法在计算题中的应用一、高中化学计算题的困惑1.电荷守恒阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数在数值上相等例题1:在一定条件下，RO3n-与I-发生的离子反应方程式为RO3n-+6H++6I-=R-+3I2+3H2O.RO3n-中n为＿＿1练习下列说法正确的是（）A.向醋酸钠溶液中滴加适量醋酸，得到的酸性混合溶液中C(Na+)>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH-)B.NaHCO3溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)C.常温下，在10ml0.2mol.L-1氨水中滴入0.2

2、mol.L-1的稀盐酸，使溶液的PH=7则C(NH4+)=C(Cl_)D.铁与稀硫酸反应的离子反应为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C2.得失电子守恒例题2:1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况下），将盛有此气体的试管倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下氧气的体积为（）A.504mlB.168mlC.336mlD.224mlc氧化还原反应中得到的电子数和失去的电子数始终相同练习:反应Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y

3、+4H2O下列说法不正确的是（）A.Y是SO42-B.a=8C.Cr2O72-被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+时转移的电子数是3ⅹ6.02ⅹ1023C3.原子守恒例题3有一在空气中暴露的KOH固体，经分析知其中含水7.12%，K2CO32.88%,KOH90%,若将此样品1g加入到46ml1mol.L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol.L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？(可能用到的原子质量K-39Cl-35.5O-16C-12H-1)解析：蒸发溶液后得到的固体为KCl.其Cl-全部来自于盐酸中Cl-的。在过程

4、中Cl-守恒。即n(KCl)=n(Hcl)，故m(KCl)=0.046LX1mol.L-1X74.5g.mol-1=3.427g在化学反应前后原子的种类和数目始终保持不变练习:[新课标全国]在标准状况下将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色越来越浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO组成的混合气体1.12L,则反应消耗的硝酸的物质的量为（）A.0.8molB.0.6molC.0.11molD.无法计算C练习:[北京卷]向一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml4mol.L-1稀硝酸，恰好完全

5、反应，放出1.344LNO（标况下），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足够的氢气在加热的条件下还原相同质量的混合物，能得到铁粉的物质的量为（）A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14molB练习:25.6gCu与1.4mol浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为多少升？（假设反应中只产生NO或NO2)13.44L练习1:等质量的下列物质与足够的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4练习2:将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分

6、反应，收集到混合气体11.2L(标准状况下),其质量为19.6g，则过量的锌粉的质量为()A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5gAC谢谢