硫酸硝酸和氨.ppt

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1、高考非金属复习硫酸、硝酸、氨硫酸运送浓硫酸的车蔗糖与浓硫酸反应总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O一、物理性质?颜色状态气味溶解性其它无色液体刺激性任意比易挥发硝酸二、化学性质1、光照易分解4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑光

2、照☆2、强氧化性①钝化现象④与具有还原性的物质反应②与不活泼金属反应③与非金属反应王水浓硝酸浓盐酸1：3☆氨气NH31、物理性质色态密度溶解性其它无色，有刺激性气味比空气小，密度0.771g/L极易溶于水得到氨水1：700易液化2、氨化学性质（1）、与水反应②①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O思考氨水中含有哪些微粒？氨水与液氨有何区别？大部分小部分氨水氯水液态NH3纯净物NH3、H2O、N

3、H3·H2ONH4+、OH-、H+混合物Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-混合物液氨液氯液态Cl2纯净物(2)、与酸反应NH3+酸=铵盐现象：氨水与可挥发性酸（HCl、HNO3、HBr）反应时产生大量白烟，其它酸（H2SO4、H3PO4）无此现象。NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（3）、与氧气反应氨的催化氧化NH3+O2NO+H2O∆催化剂4546氧化剂还原剂3、氨的制取反应原理:装置：收集装置：除杂？尾气处理？3、氨的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成

4、工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂（五）：铵盐NH4++酸根离子1、物理性质都是离子晶体，都易溶于水。2、化学性质①：多数铵盐易受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑∆NH4HCO3∆NH3↑+H2O+CO2↑②：都能与碱反应（NH4）2SO4+2NaOH∆Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH∆NaNO3+NH3↑+H2O思考如何证明某白色固体是铵盐？3、NH4+的检验被检验物质+碱∆NH3↑4、铵盐作氮肥时的注意事项：密封保存在阴凉处施肥时，埋

5、在土下及时加水，不能与碱性物质共同使用一、有一种反应物过量的计算【例题1】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。解：经分析O2是过量的2H2+O22H2O点燃228moln(H2O)n(H2O)=8molm(H2O)=n(H2O)•M(H2O)=8mol×18g/mol=144g【练习】1、42g铁粉与16g的硫粉混合加热后，可以生成硫化亚铁的质量是()A．58gB．1lgC．66gD．44g答案：铁粉过量，D2．6.4g铜与3.2g硫充分反应(隔绝空气)，对其结果的叙述中不正确的是()A．

6、铜有剩余B．产物只有Cu2SC．硫有剩余D．反应中有0．1mol电子转移2Cu+S=Cu2S128323.2g?0.1mol3．通常状况下，3体积的H2S和1体积的SO2气体相混合，所得气体的相对分子质量为()A．24B．34C．54D．642H2S+SO2=3S↓+2H2O21H2S过量，所得的气体为H2S，相对质量为34B二：多部反应计算【例题2】用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分

7、数。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OFe2O3-----3CO2------3CaCO3Fe2O3------3CaCO36.8gm(Fe2O3）160300m(Fe2O3）=解：【例题3】工业制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2O=H2SO4煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5%损失混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。解：FeS2---

8、--2SO2-----2SO3-----2H2SO4FeS2------2H2SO4m(S)=2.5t×85%××95%=1.08t设可制得98%硫酸的质量为xS-----H2SO432981.08tx•98%X=3.4t问题一：a、b物质符合什么要求时能够产生喷泉现象？举例说明a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24摩/升NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH3水用一充满氨气(标况)的烧瓶作喷泉实验,当水充满整个烧瓶