硫酸硝酸和氨.doc

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1、硫酸硝酸和氨（第3课时）教学目标：1、通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。3、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。教学重点、教学难点重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。新知学习思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。并演示实验4-9观察实验现象，阅读教

2、材P—87资料卡片。总结氨的物理性质学习探究实验装置分析：1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？分组讨论应用提高如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？学习探究实验现象分析：1、实验体现氨气的什么性质？2、烧瓶中的溶液为什么会变红？3、如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质？学生分组讨论自学释疑氨水显碱性的原因？归纳整理1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-思考交流1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3

3、、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？过渡氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？实验探究实验：氨气与氯化氢的反应观察现象写出化学反应方程式：NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）拓展提高1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A、氨气B、氯气C、氧气D、一氧化氮3、试分析如何检验氨气？过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？自学释疑阅读教材P—87：总结铵盐的性质归纳整理3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O微热强热加热(2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3

4、+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？分组讨论实验探究实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰应用提高1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？5、为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？5、如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？自学提高自学氨的用途和自然界中

5、氮的循环。小结本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。板书设计第三节硫酸硝酸和氨（第3课时）三、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl4、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2

6、NH3↑+2H2O装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰巩固练习1、关于氨水的叙述中，错误的是（）A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2、只能用排空气法收集的气体有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4、可用来干燥氨气的有（）A、浓硫酸B、碱石灰C、氯化钙D、五氧化二磷5、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥6、某无色混合气体依次通过浓H2S

7、O4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2SB、NH3、NO、CO2 C、NH3、O2、NO D、HCl、NO2、CO27、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A、它在常温下是一种气体B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量D、氨的化合价为-3价8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3C、