选修4序言讲课稿.ppt

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1、化学反应原理绪言《化学反应原理》包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是内因点燃加热高温、高压、催化剂较易易难反应物本身的性质。情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件能够改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的综上所述结论：一、化学反应原

2、理所包含的内容是1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识平衡理论及其应用化学能与热能电能的转化认识几个概念:有效碰撞活化分子活化能催化剂二、简化的有效碰撞模型在运动中会发生碰撞在一个洁净的容器中，将H2和O2按物质的量之比为2：1混合据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次二、简化的有效碰撞模型有效碰撞无效碰撞二、简化的有效碰撞模型返111、什么是有效碰撞？能够引起分子间的化学反应的碰撞推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关为什么有的碰撞可以

3、引发化学反应，而有的碰撞不能呢?问题：二、简化的有效碰撞模型二、简化的有效碰撞模型2、简化的有效碰撞模型分子间发生反应必要条件分子间碰撞无效碰撞有效碰撞充要条件三、活化分子和活化能1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？问题1:*问题2:不一定，活化分子虽然具有较高的能量，但是碰撞时取向不合适也不能发生化学反应。活化分子的多少又与什么有关？连82、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分3、活化能的作用是什么？活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应

4、或改变反应速率三、活化分子和活化能能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热E2-E1是反应热三、活化分子和活化能活化能的大小不影响反应热结论活化能越小活化分子就越多单位时间内有效碰撞次数就越多则反应速率越快（一般分子成为活化分子越容易）4、提供“活化能”的途径有哪些？加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦等三、活化分子和活化能有没有活化能为0的化学反应？案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合离子间的反应瞬间完成可看作活化能为0案例2：在高空50~85Km的大气层，平均温度只有-50℃，存在大量自由

5、原子之间的反应，却不需要活化能的推动。你认为怎么样的反应活化能为0？自由移动的原子或离子之间的反应1、催化剂的作用降低反应需要的活化能，加快反应的速率2、催化剂的研究意义通过合适的催化剂，加快反应的速率，提高工业生产效率，造福人类。四、催化剂能量反应过程E1反应物生成物活化分子活化能反应热没加催化剂加了催化剂问题：催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应要发生一般要经历哪些过程？简化的有效碰撞模型达标检测下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量

6、和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能××