高考化学总复习专题七化学反应速率及其影响因素对接高考精练苏教版.doc

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1、课时1　化学反应速率及其影响因素　化学反应速率的影响因素1．(2015·海南化学，8改编)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO3解析　锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，

2、加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案　A2．[2015·重庆理综，11(3)]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．

3、增大了反应的平衡常数答案　AB　化学反应速率综合应用3．[2016·江苏化学，20(3)]纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_________________________________________________________。(2)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO

4、的去除率下降，其原因是_________________________________________________________________。(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是____________________________________________。2Ⅰ含50mg·L－1NO的水样Ⅱ含50mg·L－1NO＋50mg·L－1Cu2＋的水样解析　(1)反应物为Fe2＋、BH，生成物为Fe、H2和B(OH)，BH中H显－1价，被氧化为H2，

5、注意溶液呈碱性，配平。(2)pH偏低，说明c(H＋)大，纳米铁粉能与H＋反应。(3)由图可知含有Cu2＋的溶液中去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析，如Cu2＋的催化作用，铁置换Cu构成原电池，加快纳米铁的反应速率。答案　(1)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)　(2)纳米铁粉与H＋反应生成H2(3)Cu或Cu2＋催化纳米铁粉去除NO的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO的反应速率)揭秘：预计2018年高考对化学反应速率的考查不会有太大的变化，仍将停留在如下几个方面：外界条件

6、对化学反应速率影响的分析判断；通过图像(或图表)的分析，提出合理的解释或简单计算。另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活方面的综合题也是高考命题的热点，请同学们在复习时给予关注！2