高考化学总复习单元检测(十六)　化学反应速率及其影响因素.doc

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1、单元检测(十六)　化学反应速率及其影响因素一、基础落实训练1．(2019·浙江省余姚中学期中考试)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－1解析：选B　反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。A项，＝0.2mol·L－1·s－1；B项，＝0.25mol·L－1·s－1；

2、C项，＝0.2mol·L－1·s－1；D项，＝0.15mol·L－1·s－1。2.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时物质的量浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的物质的量浓度之比为2∶3∶1解析：选C　根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，

3、A项正确；前2min，v(A)＝＝0.1mol·L－1·min－1，B项正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C项错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D项正确。3．已知A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，下列反应速率中最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.60mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.45mol·L

4、－1·s－1解析：选D　以A为标准，进行分析，根据化学反应速率等于化学计量数之比，B项中v(A)＝v(B)/3＝0.2mol·L－1·s－1；C项中v(A)＝v(C)/2＝0.2mol·L－1·s－1；D项中v(A)＝v(D)/2＝0.225mol·L－1·s－1；比较数值的大小，故选项D正确。4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是(　　)①增大反应物浓度　②增大气体的压强　③升高体系的温度　④使用催化剂A．①②　　　　　　　　B．②③C．①④D．③④解析：选D　增大反应物浓

5、度，单位体积内活化分子数目增加，即活化分子的浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，①错误；增大气体的压强，容器的体积缩小，相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，②错误；升高体系的温度，部分普通分子变成活化分子，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，③正确；使用催化剂，降低了活化能，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，④正确。5．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·

6、L－1需要的反应时间为(　　)A．等于1.8s　　　　　B．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s解析：选C　浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1的平均反应速率v＝0.02mol·L－1·s－1，若以此速率进行反应，浓度由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1所需时间为s＝1.8s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8s。6．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2

7、两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量解析：选A　A项，Al片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，正确；B项，Fe与稀硫酸制取H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，错误；C项，K2SO4与BaCl2在溶液中反应生成BaSO4沉淀和KCl，反应中过程中没有气体参加反应也无气体生成，所以加压对该反应速率没有影响，错误；D项，Na与H2O反应时增大H2O的用量，对于H2O的浓度没有影响，也不会影响该反应速率，错误。7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．

8、通入大量O2　　　　　B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度解析：选A　通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率