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《高中化学化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件作业新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 离子反应及其发生的条件基础巩固1正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是( )A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH答案C2向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略),能引起下列离子浓度增大的是( )A.HCB.Cl-C.OH-D.Cu2+答案C3关于离子方程式Cu2++2OH-Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( )A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一
2、个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表所有的碱D.反应中可看到Cu(OH)2白色沉淀解析该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应,A错;OH-只能代表强碱,C错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D错。答案B4铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+
3、Cu+Fe2+8D.Fe+2H+Fe3++H2↑解析选项分析结论A应为OH-+H+H2O错误B应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓错误续表选项分析结论C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D应为Fe+2H+Fe2++H2↑错误答案C5下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、C、NC.Cu2+、K+、S、ND.Na+、HC、OH-、Ca2+解析溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;H+和C、Ca2+和C
4、8都能发生反应,即2H++CH2O+CO2↑,Ca2++CCaCO3↓;HC和OH-、Ca2+和OH-都能反应,即HC+OH-H2O+C,Ca2++2OH-Ca(OH)2↓;唯有C项中的离子间不会发生反应。答案C6下列各组物质间的反应,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液解析A、B、D项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。答案C7下列各项
5、中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸解析A项,离子方程式分别为H++OH-H2O,2OH-+H2CO3C+2H2O;B项,离子方程式分别为Ba2++SBaSO4↓,Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;C项,离子方程式分别为C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;D项,离子方程式为CuO+2H+Cu2+
6、+H2O。答案D8离子反应发生条件的探究。(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象: , 离子方程式: 。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: , 8离子方程式: 。 (3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象: , 离子方程式: 。 (4)上述三个反应均属于 (填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成 ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。 答案(1)生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体 HC+H+CO2↑+H2O(3)观察不到明显现象 H
7、++OH-H2O(4)复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的某些离子浓度减小9有下列9种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C。(1)与H+不能大量共存的离子有 。 (2)与OH-不能大量共存的离子有 。 (3)与Ba2+不能大量共存的离子有 。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有 。 解析(1)H+与OH-反应生成H2O,H+与C反应生成CO2和H2O。(2)OH-与H+反应生成H2O,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。
8、(3)Ba2+与S、C反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2+(蓝
