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《广西高考化学二轮复习专题二化学基本理论第5讲化学反应与能量变化学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第5讲 化学反应与能量变化一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分)1.(2018贵州七校联考)根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ·mol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH=-393.5kJ·mol-1答案B解析48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为1574kJ,A项错误;根据题给图像可知,C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5kJ
2、·mol-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1,B项正确;根据图像可知,CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0kJ·mol-1,C项错误;根据题给图像可知,C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1,D项中的CO2应该是气体,不是固态,D项错误。2.(2018北京门头沟区检测)化学反应常常伴随能量的变化,以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图:根据H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图,则下列说法
3、正确的是( )A.氯化氢分子的电子式:H+]-B.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C.形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D.该反应中反应物总能量小于生成物总能量答案B7解析HCl为共价化合物,A项错误;形成1molH—Cl键要释放431kJ的能量,C项错误;1molH2(g)和1molCl2(g)断键吸收的总能量小于2molHCl(g)形成时释放的总能量,故反应放热,D项错误。3.(2017江苏,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1②CO(g
4、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1答案C解析A项,反应①生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)继续发生反应②生成C
5、O2(g)和H2(g),反应③的原料为CO2(g)和H2(g),正确;B项,反应③可将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应④中生成的H2O为气体,选项所给反应中生成的H2O为液体,故选项中反应的ΔH≠kJ·mol-1,错误;D项,依据盖斯定律:反应②×2+反应③×2+反应④,可得热化学方程式2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,正确。4.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是( )A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,
6、HX越稳定答案C解析原子形成化学键的过程中放热,则反应2H(g)+2X(g)2HX(g) ΔH3<0,A正确。根据盖斯定律可知,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,B正确。Cl、Br、I的原子半径依次增大,Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量减小,所以途径Ⅱ7按Cl、Br、I的顺序,吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,C错误。氢气和卤素单质形成HX的过程中ΔH1越小,说明放出的热量越多,则生成的HX具有能量越低,HX越稳定,D正确。5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液
7、反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-1答案D解析由题意可写出热化学方程式:①HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,由①-②可得HCN(aq)CN-(aq)+H+(aq) ΔH=(-12.1kJ·mol-1)-(-57.
