钠的性质教学设计方案.doc

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1、《钠的性质》教学设计方案课题名称《钠的性质》科目化学年级高一教学时间1课时学习者分析本节内容是学生进入高中以来学习的第一部分元素化合物的知识，通过上一章的理论学习转到本章的元素化合物的学习，从认知程度上学生觉得学习起来更有兴趣，同时经过高中阶段的化学学习、训练，学生已具备了一定的自主学习能力及相互协作的精神，他们接受知识能力较强，对新生事物充满了好奇心，对发现的问题爱探究，为这为本节课以学生为主体、教师为主导的教学方法奠定了基础。金属的化学性质是无机化学知识的重要组成部分，金属的性质学习及其探究精神的培养可以为后面的学习打

2、下较好的基础，所以本节课我就充分利用金属钠的性质精心设计了几个操作性好、可视性强、符合学生认知心理的的实验来逐层推进本节课的知识。教学目标一.情感态度与价值观1.通过介绍过氧化钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。2.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。二.过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学.2.发挥学生主体作用，做好探究实验。三.知识与技能1.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在及用

3、途。教学重点、1.钠的氧化和钠与水的反应难点2.钠与水实验现象的观察和分析。教学资源实验用品：钠、过氧化钠、玻片、小刀、锻子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚歆、玻璃管、火柴、石棉网、表面皿、脱脂棉。《钠的性质》教学过程描述教学环节教学活动设计意图课前准备【学生活动】收集资料，对生活中的金属提出尽可能多的问题，并运用前面学习的分类法把问题根据涉及金属的何种性质分类，并与同学进行交流。联系生活，提高学习兴趣，培养实践能力，同时养成观察、思考、探究的科学品质。引入(3min)【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素

4、，多数金属的化学性质都比较活泼。根据学生课前收集的资料，图片引入金属的三类反应：1.金属的氧化反应;从学生熟悉的知识入手，调动学生学习积极性。（镁条燃烧）2.金属与酸反应；（镁条与稀盐酸）3.金属与盐溶液反应（铜丝与硝酸银溶液）引导学生按照此思路探究金属钠的性质.新知（一）钠的物理性质（7min）【探究】探究实验钠的物理性质，（教材P39实验3-1）设计实验：金属钠投入到煤油和水的混合物中学生思考，描述实验现象。【小结】1.钠的物理性质：军艮白色、有金属光泽的固体，质软，密度小，熔点低。学生动手，实际感知。让学生认识金属钠

5、的物理性质。培养学生动手能力，提高学习兴趣。新知（二）钠与氧气反应（7min）【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？2.钠的化学性质（1）与氧气反应【板书】4Na+O2===2Na2O【过渡】既然钠在常温下就能和氧气发生反应，那如果在空气中加热钠又会发生什么变化呢？【实验探究】教材P39实验3-2,播放兴趣小组实验视频（学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠培养学生深入探究，积极钻研的科学精神。（Na2（）2）【板书】2Na+O2===Na2C）2（

6、分析该反应是否属于氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是什么？重点强调过氧化钠中氧元素的化合价是一1）利用兴趣小组学习资源，培养学习兴趣，培养学生描述实验现象的能力。巩固新知，突破学生的认知难点。新知（三）过氧化钠性质（6min）【兴趣实验】水火不容？滴水生火、吹气生火原理:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O212Na2（）2+2CC）2===2Na2CC）3+O2【学生活动】阅读教材P4o科学视野过氧化钠的特殊用途培养学习兴趣，培养学生分析实验能力。新知（四）金属钠与水反应（8min）【过渡】探究金属钠与水的反应。【实

7、验探究】教材P41实验3-3学生描述实验现象，教师点评。【现象分析】1.钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球？3.小球为什么会在水面上游动？4.反应中为什么会有响声？5.溶液为什么会变色？【小结】钠与水反应的现象注在水面密度比水小熔成小球反应放热、熔点、低四处遊动产生气体发出声咆►反应剧烈产生气体溶液变红有碱性物质生成【板书】（2）实验原理：2Na+2H2O=2NaOH+H21（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是明F—种物质）培养学生实验动手能力。培养学生根据实验现分析现象的能力。知识运用（2mi

8、n）【思考】根据钠易与氧气和水反应，钠应如何保存？密封保存、少量钠保存在煤油中。培养学生运用知识能力。巩固练习（5min）课堂练习：1、钠着火时，采用的灭火物质是（）A・水B・砂子C.煤油D.湿布2、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是：（）A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈红