溶液的配制及分析学案.doc

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1、溶液的配制及分析学案一、物质的量浓度1、定义：2、符号：3、单位：4、计算公式：例题1：106gNa2CO3溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中N^COs的物质的量浓度为多少？Na+,CO32-^质的量浓度分别为多少？练习1：完成表格溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度500ml32gCuSO4500ml8gCuSO4IL342gC12H22O112L17lgC12H22O110.5L40gNaOH2L40gNaOH500ml98gH2SO4100ml49gH2SO42、(1)ILlmol/L的HC1屮，含有FT的物质的量为,H*

2、的物质的量浓度为(2)1L1mol/L的H2SO4中含有H+的物质的量为的物质的量浓度为。含有SO/的物质的量为,SOF的物质的量浓度为。(3)1L1mol/L的Al2(SO4)3中，A产的物质的量浓度,SO42-的物质的量浓度为。3>0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO?-数H最多的是(),NC)3-物质的量浓度为多少()A、KNO3B、Ba(NO3)2C、Mg(NO)3D、Al(NO)34、从2L0.4moI/L的溶液屮取出200ml溶液，则取出的溶液的物质的量浓度是.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算公式：例题：2、37%

3、的盐酸，密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度溶液稀释浓缩的计算原理：例题4、2mol/L的NaOH溶液2()0ml,稀释成稀释后物质的量浓度为多少?练习lL3mol/L的NaCl溶液，从屮取出10ml,则这10ml溶液的物质量浓度是多少?将这10ml溶液加水稀释至1L,这1L溶液的浓度是多少？不同物质的量浓度混合的物质的量浓度计算公式例题：5>100ml0.3mol/L的硫酸和50ml0.6mol/L的硫酸混合后，溶液的物质的量浓度约为多少?6、2mol/L的盐酸200L和4m

4、ol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H♦的物质的量浓度约为多少？有关溶液反应的计算例题7、中和lL0.5mol/LNaOH溶液需要多少Llmol/L的硫酸溶液?例题8、标况下，1体积水可以溶解700体积的氮气，所得溶液的密度为0.9g/ml,求所得溶液的物质的最浓度.二、容量瓶1用途：配制一定、一定的溶液2、特点：常见规格有刻度线位于上，使用温度为。3、读数：溶液的正好与刻度线时，即为容量瓶上所标记体积。三、一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤1、计算：所需碳酸钠的质量为g2、称量：用准确称取

5、碳酸钠固体3、溶解：将碳酸钠固体转移到屮，加适最蒸镭水溶解，并。4、转移：用引流，将溶液转移到屮，用蒸催水将烧杯和玻璃棒，将洗液全部转移到容量瓶屮。5、振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液6、定溶：先将蒸馆水加到刻度线下,再用加蒸憎水到7、摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。四、误差分析用以下三个选项冋答：A、无煤响B、偏大C、偏小1、容量瓶事先用蒸憎水洗涤，没有干燥就进行实验2、称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反3、用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯4、转移时，少量液体溅出容量瓶5、转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶6

6、、定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出7、定溶示对容最瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线8、当摇匀示凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切9、配制100mllmol/L的NaCl溶液,事先用lmol/L的NaCl溶液润洗容量瓶10、配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶11、称取NaOH固体时用滤纸称量12、定溶时俯视观察液面】13、定溶时仰视观察液面7、用18.4mol・1/的浓H2SO4配制100mL浓度为lmol・L_，H2SO4,其操作可分为以下儿步：A、用量筒

7、量取5.4汕浓H^SOb缓缓注入装有约50mL蒸僧水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30讥蒸憎水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里二C、将稀释后的H2SO（小心地倒入容量瓶里疵D、检查lOOmL容量瓶口部是否发生滴漏将蒸镭水右•接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.5-lcm处F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入熬憎水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：;（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④lOOOmL量筒屮的（

8、填序号）o如果对装有浓朋0彳的量筒读数如右上图所示，配制的稀IfeSO.,的浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）进行A步操作后，必须后才能进行下一步操作。（4）使所