高一化学必修2导学案.doc

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1、1.3化学键（二）——化学键【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周二上课时用，请同学们在周一晚上完成预习。2．结合预习自学部分认真阅读教材P23-24页的相关内容，限时20分钟独立完成预习部分，鼓励大家积极完成全部内容。【学习重点】化学键的概念【学习难点】化学反应的实质预习自学【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么叫非极性共价键？并举例说明。2、什么叫极性共价键？并举例说明。3、使相结合或相结合的作用力通称为化学键。4、化学反应的实质是反应物分子内化学键的和产物分子中化学键的。【预习自测】检测一下你会发现自己很优秀！1、下列关于化学键的说法

2、中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D．非极性键不是化学键2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S合作探究『探究点一』共价键的类型共价键类型非极性键极性键成键的原子（填同或不同）原子吸引电子的能力共用电子对（偏向或偏离）成键原子电性实例【应用】判断下列物质中共价键的极性（非极性键填①，极性键填②）：H2、N2、H2S、CO2、HF、NH3

3、、H2O2。『探究点二』化学键1、描述化学键的概念，并归纳总结我们学过的化学键的类型。2、物质类型与化学键存在的关系物质含有化学键类型举例说明非金属单质稀有气体其它非金属单质化合物离子化合物共价化合物3、完成下表，从化学键的角度总结化学反应的实质。化学键是否破坏是否形成新的化学键变化类型HCl溶于水NaCl溶于水SO2溶于水酒精溶于水冰融化NaCl固体融化【总结】『探究点三』分子间作用力和氢键请同学们认真阅读课本第23页“科学视野”内容，总结完成下表：分类分子间作用力（范德华力）氢键存在范围强度影响因素对物质性质的影响【本节测验】再一次的检测帮助你成就今天！1.下列物

4、质既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.CO2C.NaOHD.O32.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．11和13D．20和93．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4.下列各分子中，化学键类型不同的是（）A.H2O、COB.MgF2、H2OC.NaOH、Mg（OH）2D.HCl、HBr5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水

5、B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.氯化氢气体溶于水B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升华【课后】请课余完成《高中学习辅导与训练》高一化学P79-80页“第一课时元素周期表”内容。