高中化学元素周期律2教案新人教版必修.doc

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1、课题：元素周期律②[知识与技能]：1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。[过程与方法]：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。[情感价值观]：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。[教学重难点]：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质[教学方法]:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等[教学过程]：[复习提问]：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价有什么变化规律

2、？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2112------+103-100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011-18结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。[引言]：从上面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的

3、递增而呈现周期性变化，现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。[板书]：二、元素周期律[提问]：假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？[归纳小结]：判断元素金属性强弱的依据：①、单质与水反应置换出氢的难易程度；②、单质与酸反应置换出氢的难易程度；③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：①、与氢气反应生成氢化物的难易程度；②、氢化物的稳定性；③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱[讲解分析]：下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性

4、和非金属性的变化情况，为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。[思考与教流]：填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物———最高价氧化物最高价氧化物的水化物[过渡]：下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。[板书]：1、钠镁铝金属性的递变规律[科学探究]：1、实验（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。[题表]：NaMg与冷水反应实验现象在常温下，与水的反应无明显现象化学方程式加热时

5、实验现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应[讨论]：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度，[教师精讲]：①、Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。②、Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。③、Al在常温或加热下，遇水无明显现象。[过渡]：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？[科学探究]：实验（2）观察实验现

6、象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较MgAl实验现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2[教师精讲]：从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸[讨论]：（3）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）怎样呢？并由上述现象说明了Na

7、、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？NaMgAl单质与水（或酸）反应①与冷水反应；与水剧烈反应，浮、游红。②与酸反应极为剧烈。①与冷水反应缓慢②与沸水反应迅速，放出氢气③与酸反应剧烈①Al在常温或加热下，遇水无明显现象②与酸反应剧烈，放出氢气。最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（强碱）Mg（OH）2（中强碱）Al（OH）3（两性氢氧化物）结论金属性逐渐减弱[注意]：学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。[过渡]：上面我们研究了11～

8、18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。[板书]：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律[指导阅