高三化学课前小测.doc

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1、课前小测1、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。（3）Na3N与水反应属于_____________反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。2、0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，

2、B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。AB（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程课前小测1、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_________________离子的量减少，_________________离子的量增加，____________离子的量没有变化，反应的离子方程式为_________________。2、完成下列离子方程式并写出对应的方程式①（）＋（）CO2↑＋H2O方程式②（）＋（）Cu（OH）2↓方程式③BaCO3＋（）

3、Ba2+＋CO2↑＋H2O方程式④CO2＋（）＋H2O方程式课前小测1、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键2、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称，B元素的符号；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素

4、的化合物相互反应的离子方程式。3、写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。4、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2_________X_________Y_____

5、_Z______（2）用电子式表示AB2的形成过程__。（3）写出反应②的化学方程式________________________________课前小测1、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH2、如下图所示：是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图

6、中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂a是，b是，c是。分离方法①是，②是，③是。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O____g，至少可以制得K2SO4______g。