浓度对化学平衡的影响3.ppt

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1、浓度对化学反应速率的影响市优质课课件辽宁省建平县二高中化学组谢晓东2008.4.3高考资源网重点：浓度对反应速率的影响难点：从活化分子以及活化能的变化角度解释浓度影响反应速率的原因[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O探究实验2-2[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液[实验步骤]1.取两支试管向其中各加

2、入2mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.观察两支试管中的实验现象。加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/的H2C2O4实验现象褪色时间结论实验记录卡：褪色褪色短长浓度越大速率越快当其它条件不变时，增加浓度，可以增大化学反应速率减小浓度，可以减小化学反应速率1、结论：如何运用碰撞理论探究浓度对化学反应速率的影响呢？反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少

3、单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定知识回顾及知识准备浓度对反应速率的影响学生甲：增大浓度后，分子总数变多了．学生乙：增大浓度后，活化分子数变多了．学生丙：改变浓度前后，活化分子的百分比含量没有发生变化．思考与交流普通分子活化分子活化能浓度增大活化能普通分子活化分子阶梯式问题引导学生1.增大反应物浓度,活化能变了吗?2.增大反应物浓度,单位体积活化分子数变了吗?3.活化分子数的增多又导致了什么?其他条件不变反应物浓度越大反应速率加快单位体积活化分子数增多有效碰撞次数增多2、原

4、因同一反应物活化能不变再见