四川省射洪县射洪中学高二化学《杂化理论简介》课件.ppt

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1、杂化理论简介黄兆龙观察几张我们熟悉的有机分子结构图，你知道它们是怎么成键的吗？？乙烯苯乙炔请大家看书P39思考:1、画出碳原子的核外电子排布图；2、碳原子只有2个未成对电子，如何与氢原子形成CH4，而不是CH2？C：2s22p2为了解释此问题，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论杂化轨道理论基本要点：激发轨道重叠在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。基态→激发态→杂化→轨道重叠杂化过程：sp3CH4空间构型CH4中碳原子杂化过程因为有一个S轨道和三个P轨道参与杂化

2、，所以称之为SP3。如果一个S轨道一个P轨道呢？一个轨道和两个P轨道？SPSP2从电子云角度来理解碳原子的杂化理论对于sp3d与sp3d2了解即可,不做要求下一页小结：1、杂化前后轨道数目不变。2、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变3、杂化后形成的轨道能量，电子云形状相同。思考：中心原子杂化后，分子空间构型如何变化？？4、杂化轨道只用于形成键或者容纳孤电子对。电子对的空间构型（VSEPR模型）杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型实例价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243四面体234spsp2sp3杂化轨道的类型与分子的空间构型的关系杂化轨道间的夹角直线形三角形

3、三角锥V型109。28′'直线形平面三角形正四面体判断分子或离子中心原子杂化的方法：1、依据中心原子的价层电子对中心原子杂化类型234SPSP2SP3CH4BF3BeCl2实例价层电子对数2、看中心原子有没有形成双键或者三键如果有一个叁键或者两个双键，则有两个键，用去两个P轨道，中心原子采取sp杂：C2H2化形成键；如果有一个双键，则有一个键，用去一个P轨道形成SP2杂化；例如：C2H4如果全部是单键，一般来说采取SP3杂化；例如：CH43、根据中心原子的VSEPR模型判定SP3四面体SP2平面三角形SP直线型杂化类型VSEPR模型计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据

4、已学填写下表BF3SO2CO2气态BeCl2键角分子空间构型轨道夹角电子对的空间构型（VSEPR模型）中心原子杂化轨道类型价电子对数物质223spspsp2直线形直线形平面三角形180°180°120°直线形直线形平面三角形180°180°120°3sp2平面三角形120°V形119.5°课堂练习：PCl3NH3H2ONH4+CH4键角分子空间构型轨道夹角电子对的空间构型（VSEPR模型）中心原子杂化轨道类型价电子对数物质44444sp3四面体正四面体V形三角锥形104。5′107。3′sp3sp3sp3sp3四面体四面体四面体四面体109。28′109。28′109。28′1

5、09。28′109。28′正四面体三角锥形109。28′109。28′107。3′交流讨论试用杂化轨道理论解释乙烯与乙炔的成键情况：例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。乙烯中碳以sp2杂化，C=C中一个σ和一个π乙炔中碳以sp杂化，C=C中一个σ和两个π本节要求:1、了解几种常见的杂化方式；2、会用不同方法判断分子或者离子中心原子的杂化方式；3、会用杂化轨道理论解释某些物质成键情况；课后思考：试用杂化轨道理论分析苯与石墨中成键情况。作业：完成课后习题再见！祝大家生活愉快！学习进步！！