四川省射洪县射洪中学高二化学《晶体的结构与性质》课件.ppt

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1、第三章晶体结构与性质复习课晶体结构与性质金属晶体分子晶体特性离子晶体分子晶体原子晶体冰和干冰的结构特征晶格能晶体的特征与特性金属键晶体的堆积模型原子晶体结构特征原子晶体特性晶体常识晶体的特征晶胞知识网络一、晶体的常识晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法最科学的鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体有无呈周期性有序排列无序排列有有无无凝固凝华结晶X-衍射实验等二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力阳阴离子原子分子金属阳离子和自由电子肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力

2、分子内：共价键金属键晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否有分子存在概念无无分子、是巨大网状结构有分子无阴阳离子通过离子键结合而成的晶体原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合形成的晶体金属阳离子与自由电子通过金属键结合而形成的晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔化时键的变化熔沸点高低取决于离子键共价键范德华力或氢键金属键物质种类断开离子键、共价键一般不断开断共价键键不断共价键键金属键大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B非金属氢化物、非金属氧化物、非金属

3、单质、酸、多数有机物金属单质和合金6三、四类晶体性质的比较离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体晶体粒子粒子间作用硬度熔、沸点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）四、熔、沸点的比较不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体一般而言：同种类型：原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径原子半径越小，共价键越，熔沸越。强高离子晶体：离子晶体→晶格能→离

4、子键强弱→离子半径、离子电荷8离子电荷数越多，离子半径越小，金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，强高离子键越，熔沸点越金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属键越强，熔沸点越高9分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越()②式量相同，分子极性越大，熔沸点越()③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()高高高101.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是，即每个Na+紧邻个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是；每个Na+与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na+

5、和()个Cl-。612五、几种典型晶体空间结构6正八面体44112.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在氯化铯晶体中Cs+的配位数，Cl-的配位数为；一个氯化铯晶胞含有（）个Cs+和（）个Cl-。88立方体111288常见的离子晶体3.干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？12个4.金

6、刚石属于晶体,这种晶体的特点是.金刚石中每个C原子与个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：41∶(4×1/2)=1∶2原子空间网状，无单个分子6145.二氧化硅中每个Si与个O原子形成共价键,每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近______mol。4n421︰215常见的原子晶体6.石墨属于晶体,是状结构,C原子呈杂化；晶体中每个C原子被个六边形共用,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数

7、和碳碳单键数之比为。晶体中存在的作用有：322:1:3混合层sp2共价键，金属键和范德华力16六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶　　　体的化学式⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；⑵处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑶处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑷处于内部的粒子，()属于晶胞。1/81/41/2完全17B化学式：A根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3练习：18简单立方(钋)体心立方(钾型)面心立方(铜型)七.几种金属晶体的晶胞镁型上述四种堆积

8、方式的配位数分别是:681212上述四种晶胞平均所含的粒子数分别为:122419六方最密简单立方(钋)体心立方(钾型)面心立方(铜型)七.几种金属晶体的晶胞（镁型）上述四种堆积方式的空间占有率分别是:52％68％74％74％PoNaKFeMgZnTiCuAgAu19上述四种堆积方式的代表物