核外电子排布ppt课件.ppt

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1、1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复习:在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝12、原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的2⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次排布。原子核外电子

2、排布规律：3想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布例：钠原子结构示意图218+114请你画出1-18号元素的原子结构示意图：5金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳定结构稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）6218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子1个电子7228+

3、12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）离子：带有电荷的原子或原子团。83、离子的表示方法：离子结构图82+118+1782离子符号Na+Cl-离子符号的书写：先写元素符号，电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不写）。91、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子小结：离子的形成阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　

4、　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。10练习：1、写出下列离子符号：镁离子1个铝离子氢离子硫离子氧离子2个氯离子钾离子钙离子2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是A．干冰B．黄金C．金刚石D．氯化钾4．在H2O、OH一、H、H+四种微粒中，属于分子的是（）A．OH一B．HC．H2OD．H+11氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质

5、不同，是因为。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+178212请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪些变化？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类。5、化学性质。改变不变可能改变不变改变13离子符号的意义表示某种离子Mg2+---镁离子右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷练习：说出下列符号中的数字的含义Al3+O2-Zn2+离子符号前加数字只表示离子的个数3Ca2+表示三个钙离子142Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电

6、荷写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+Mg2+O2-Cl-15根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CA、BDCBF-16原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）小结：原子和离子的联系和区别171、元素的化学性质主要由

7、（）决定。2、金属元素的原子最外层电子一般（），在化学反应中，容易（）电子。3、非金属元素的原子最外层电子一般(），在化学反应中，容易（）电子。4、稀有气体元素的原子最外层电子为(），在化学反应中，化学性质（）。决定元素的种类。是区分不同元素的依据。决定着元素的化学性质。核电荷数（或质子数）最外层上的电子数18原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+119熟记常见的离子：一