盐酸、硫酸的特性.ppt

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1、5.2酸和碱的性质研究5.2.1酸的性质探究一、实验室常用的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸：氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色.（混合物）纯硫酸无色液体.浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。浓硫酸的稀释归纳：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸稀释学会描述：浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）完成P11的学生实验千万不可将水直接倒入浓硫酸中二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，打开瓶盖，挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸气接触，形成

2、盐酸小液滴，在空气中形成白雾。②将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？③实验室制取CO2，用浓盐酸还是稀盐酸？①如何区别浓盐酸和稀盐酸?应用：三、浓硫酸的特性1.脱水性2.吸水性——可用作很多气体的干燥剂:O2H2N2等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如NH3（氨气）1）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？思考：如何区别浓硫酸和稀硫酸?四、盐酸、硫酸的化学性质跟指示剂的反应跟碱性氧化物反应生成盐和水跟碱反应生成盐和水酸的通性稀盐酸、硫酸石蕊实验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液结论:稀盐酸、硫酸均

3、可使石蕊试液变红实验二：往带锈铁钉中滴入稀盐酸、硫酸溶液稀盐酸、硫酸带锈铁钉3H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，溶液变黄色。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O实验三：往氧化铜粉末中滴入稀盐酸、硫酸溶液结论：盐酸、硫酸可与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色粉末溶解，溶液变蓝色。CuO+2HCl→CuCl2+H2O氧化铜碱性氧化物：P12稀盐酸、硫酸酚酞NaOH溶液实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀盐酸、硫酸结论：盐酸、硫酸可与碱反应生成盐和水H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4、红色变无色HCl+NaOH→NaCl+H2O1、石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。Mg+2HCl→Zn+2HCl→Fe+2HCl→3、盐酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水HCl+NaOH→,HCl+Ca(OH)2→HCl+Cu(OH)2→HCl+Fe(OH)3→HCl+Al(OH)3→用于治疗胃酸过多2、盐酸跟排在氢前面的金属(常用镁、锌、铁）反应生成盐和氢气蓝色沉淀消失，溶液为蓝色红褐色沉淀消失，溶液为黄色小结4、盐酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O5、盐酸跟某些盐反应生成新盐和新酸AgNO3+HCl→A

5、gCl↓+HNO3黑色粉末溶解，溶液显蓝色红色铁锈消失，溶液显黄色CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑气泡Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑气泡白色沉淀，用于检验Cl-的存在。补钙原理CuO+2HCl→CuCl2+H2O1、石蕊试液遇硫酸变成红色，酚酞试液遇硫酸不变色。Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3、硫酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2OH2SO4+Cu(O

6、H)2→CuSO4+2H2O2、硫酸跟排在氢前面的金属(常用镁、铝、锌、铁）反应生成盐和氢气蓝色沉淀消失，溶液为蓝色红褐色沉淀消失，溶液为黄色3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O4、硫酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O5、硫酸跟某些盐反应生成新盐和新酸BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl黑色粉末溶解，溶液显蓝色红色铁锈消失，溶液显黄色Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑气泡CuO+H2SO4→CuSO4+H2O白色沉淀生锈的铁钉长时间浸泡在过量的盐酸中，你会观察到

7、什么现象？写出有关的化学方程式思考？Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O气泡红色铁锈消失，溶液显黄色本课小结：1、浓盐酸具有，打开瓶塞，瓶口有，溶质质量，浓度变，但质量不变浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞后，溶剂质量，浓度变，但质量不变。吸水性的重要应用切记：作氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳气体的干燥剂；但不可干燥。浓硫酸的稀释：2、浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释挥发性白雾减少稀溶剂增加稀溶质氨气要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中思考与练习P13—1、2、3、4练习册—5.