盐的化学性质课件.ppt

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1、盐的化学性质总结归纳三店二中熊正和盐和复分解反应盐的化学性质复分解反应当堂检测自主学习归纳1.四大基本反应类型有、、、。在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是反应的化学方程式为。铜和硝酸银溶液的反应方程式：化合分解置换复分解稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2尝试练习练习1：请完成下列方程式：⑴铁和硫酸铜溶液；⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。F

2、e+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐返回三.盐的化学性质(1)盐+金属——新盐+新金属(置换反应)规律：应用：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外

3、)判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+Cu现象Cu(NO3)2+2Ag现象2Al(NO3)3+3Cu现象(2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应)规律应用举例BaCl2+H2SO4——BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl——CaCl2+CO2↑+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)盐

4、+碱——新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，生成物必须满足复分解反应条件应用：制取某些碱举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓(复分解反应)(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：举例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(鉴别Cl-)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaS

5、O4↓+2NaNO3(鉴别SO42-)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl检验某些离子或物质(1)定义:(2)特点（实质）：巧记：互交换、价不变(3)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(4)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。二.复分解反应1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+

6、NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能当堂检测1、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________——————————————————————————————————⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐____

7、______。2、判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。(1)Fe+ZnSO4(2)Cu+AgNO3(3)Al+AgCl(4)Na2CO3+Ca(OH)2(5)NaCl+H2SO4(6)KNO3+NaOH(7)K2CO3+HCl(8)CuSO4+Ba(OH)2_____----------------------------------------------------------------------------————————————————————————

8、—————————————————————————————————————不能氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性HClCa(OH)2CaCl2(1)(3)(5)(6)不能反应，不符合条件Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物．经