酸碱盐的化学性质课件.ppt

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1、一、酸的化学性质1、酸能使酸碱指示剂变色2、酸+活泼金属→盐+H2↑①紫色石蕊试液遇酸变红②无色酚酞试液遇酸不变色基本反应类型（置换反应）反应条件：①酸必须是盐酸或硫酸。②金属的活动性必须排在氢的前面（钾钙钠除外）。H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Mg====MgCl2+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成。基本反应类型（复分解反应）反应条件：①有沉

2、淀、气体或水生成；②酸必须可溶。6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2OH2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2OHCl+NaOH====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3练习：写出化学方程式镁与盐酸反应：锌与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：铝与盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：练习盐酸和碳酸钙反应：

3、盐酸和纯碱（苏打）反应：盐酸和小苏打反应：总结：组成里含有或的盐能与酸反应生成CO2气体盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：CO32-HCO3-应用（1）实验室制取也用于CO32-的检验：（澄清石灰水检验）（2）Cl-的检验：试剂：硝酸银和硝酸（3）SO42-的检验：硝酸钡和稀硝酸（4）治疗胃酸过多：二、碱的化学性质（可溶性碱）1、碱能使酸碱指示剂变色2、碱+非金属氧化物→盐+水①碱能使紫色石蕊试液变蓝②碱能使无色酚酞试液变红不属于基本反应类型反应条件：①碱必须可溶。2NaOH+CO2====Na2CO3+H

4、2O（必须密封保存，因为它有吸水性且会与反应）Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3、碱+酸→盐+水基本反应类型（复分解反应）反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。4、碱+盐→新盐+新碱基本反应类型（复分解反应）反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物都必须可溶。2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOHBa(OH)2+K2CO3====BaCO3↓+2KOH

5、练习二氧化碳和氢氧化钠反应：二氧化碳和氢氧化钙反应：二氧化硫和氢氧化钠反应：三氧化硫和氢氧化钠反应：石灰水和纯碱溶液反应：烧碱溶液和硫酸铜溶液反应：※熟石灰和碳铵研磨：三、盐的化学性质基本反应类型（复分解反应）1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸基本反应类型（置换反应）反应条件：①盐必须可溶。②活动性强的金属置换出活动性弱的金属反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（现代湿法冶金的方法）Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2CaCO3+2HCl

6、====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→盐3+盐4基本反应类型（复分解反应）3、盐+碱→新盐+新碱基本反应类型（复分解反应）反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物都必须可溶。反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物都必须可溶。CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ba(NO3)2====BaCO3↓+2KNO3NaCl+AgNO3====AgCl

7、↓+NaNO3练习氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：氯化钡溶液和硝酸银溶液反应：硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应：氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液小结碳酸钠的化学性质1.碱性：能使酚酞变红2.与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

8、3.与某些碱反应：Na2CO3+Ca（OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.与某些盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于复分解反应的包括1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水3、酸+盐→新酸+新盐5、盐1+盐2→盐3+盐44、盐+碱→新盐+新碱思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？3、两个“表”⑴金属活动顺序表.