选修4§3-3盐类的水解.ppt

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1、盐类的水解导入1、酸碱中和滴定的终点一定pH=7吗？2、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否为中性？【课堂实验】用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。实验记录溶液NaClNH4ClNa2CO3NaHCO3溶液酸碱性盐的类别中性酸性碱性溶液CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4溶液酸碱性盐的类别碱性碱性中性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐有规律吗？有何规律？为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？盐的类别强酸强碱

2、盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液酸碱性中性酸性碱性【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？提示：0.1mol/L的CH3COONa溶液中，有些什么离子，离子间会不会反应，CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。定义：实质：水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸

3、弱碱盐强碱强酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性判断：请大家利用水解规律推测Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？请问：酸碱中和滴定的终点一定pH=7吗？灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。课后探究该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？

4、Thankyou!PH试纸标准比色卡NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COON

5、a+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？