《3-3 盐类的水解》课件3.ppt

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1、第三节盐类的水解纯水成中性，纯水加酸呈酸性，加碱呈碱性，加盐一定呈中性吗？一.实验探究：盐溶液的酸碱性请同学们思考如何验证以下列六种溶液的酸碱性Na2CO3、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、Na2SO4、(NH4)2SO4实验注意事项：1、将试纸置于表面皿上2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3、操作迅速，及时记录数据讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？物质酸碱性生成盐的酸和碱类别CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COOH和NaOHH2CO3和NaO

2、H弱酸与强碱HCl和NaOHH2SO4和NaOH强酸与强碱NH3·H2O和HClNH3·H2O和H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性中性酸性强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.结论：谁强显谁性质疑盐溶液为什么显酸碱性?同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么

3、某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？阅读课本P54-P56探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-1.强碱弱酸盐（CH3COONa）二.盐溶液呈现不同酸

4、碱性的原因归纳：[OH-]>[H+]弱酸根离子+H2O弱酸+OH-强碱弱酸盐溶液显碱性CH3COOH电离出的CH3COO-与水电离出来的H+结合形成难电离的醋酸，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的[OH-]增加,[OH-]>[H+]，溶液呈碱性。NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-2.强酸弱碱盐归纳：强酸弱碱盐溶液显酸性弱碱阳离子+H2O弱碱+H+3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-归纳：强酸强碱盐溶液呈中性三、盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应

5、：盐+水酸+碱中和水解(3)实质：(2)条件：溶液中存在弱酸的阴离子或弱碱的阳离子(4)与中和反应的关系：(1)定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱）的反应规律：有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;四、水解离子方程式的书写例1.写出NH4NO3水解离子方程式例2.写出Na2S水解离子方程式例3.写出AlCl3水解离子方程式NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5.

6、书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（3）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时，不用“↓”、“↑”符号，即不写气体或沉淀符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式（2）水解反应是可逆反应，在书写水解的离子方程式时，用（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的

7、水解反应不分步写。练习：pH值=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者于后者相比A、前者大B、后者大C、相等D、无法确定AB练习.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3练一练：盐类水解过程中正确的说法是A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应练一

8、练：1下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+