《物质的量》教案.doc

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1、《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系mN（1）计算关系：n=MNA（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系VNV（1）计算关系：n==VN22.4mA（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系nmN（1）计算关系：cVMVNVA（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.

2、氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积m之和，而必须是通过V计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系1000%（1）计算关系：cM（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式mV②溶质的物质的量用n计算MM③注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以-1L·mol为单位）相等

3、—m（2）基本计算关系：Mn—（3）变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%Mi（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度m①计算表达式：V②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：MV，标准状况下气体M22.4m（2）相对密度M11①计算表达式：DM22②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间