高一化学金属及其化合物1(2).ppt

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1、金属及其化合物的复习一个半小时后金属表面变潮湿现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④最终变成白色粉末原因生成Na2O生成NaOHNaOH潮解变成Na2CO3NaNa2ONaOHNa2CO3金属单质金属氧化物对应的盐氧化物对应的水化物碱1、金属单质的通性——只有还原性⑴与非金属的反应⑵与水（或酸）的反应⑶单质间的置换反应铝与强碱溶液反应的实质2Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑注意：2、金属的氧化物的性质碱性氧化物的通性⑴活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成相应的碱。⑵与酸性氧化物生

2、成含氧酸盐。⑶与酸反应生成盐和水。两性氧化物Al2O3+ 2OH－= 2AlO2－+ H2O过氧化物：Na2O2⑴与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑵与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、碱的通性⑴能与酸性氧化物发生反应。⑵能与酸发生中和反应。⑶能与盐发生反应。⑷大多数碱难溶于水，受热易分解生成金属氧化物和水。Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3特例：4、盐的通性电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离

3、子的化合物。金属阳离子酸根离子请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。CuFeSO4想一想Cu和氧气及其它非金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+O2CuOCu+Cl2CuCl2和强氧化性酸反应和盐反应Cu+2Ag+=Cu2++2AgFeSO4FeSO4=Fe2++SO42－从物质分类的角度：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓SO42－

4、+Ba2+=BaSO4↓从氧化还原的角度：FeFe2+Fe3+游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。⑶其中能“吃掉”盐酸的金属是，其中能“吃掉”盐酸的氧化物是，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出所涉及反应的离子方程式。⑷如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和

5、碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个。金属单质金属氧化物氧化物对应的水化物对应的盐FeFeOFe(OH)2FeSO4AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2NaNa2ONaOHNa2CO3KK2OKOHK2CO3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe金属单质金属氧化物氧化物对应的水化物对应的盐NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3①②③④⑤O2/常温O2/加热H2OCO2CO2+H2O⑥加热H2O⑦钠及其重要化合物之间的转化关系网络图Fe3O4FeFeCl2Fe

6、(OH)2Fe(OH)3FeCl3①②③⑥O2/H2O盐酸NaOH溶液④Cl2⑤FeO2+H2O⑦NaOH溶液⑧盐酸⑨Cl2⑩Zn铁及其重要化合物之间的转化关系网络图方法总结物质的化学性质氧化还原角度—氧化性、还原性物质分类角度——物质的通性体现形式化学反应化学性质1、从物质的分类角度可否与金属反应可否与非金属反应可否与水反应可否与氧化物反应可否与酸、碱、盐反应2、从氧化还原角度方法总结作业：完成学案，画出铝及其化合物转化关系网络图，并写出相关的化学方程式。谢谢