高一化学金属及其化合物ppt课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu学习金属的思路:金属氧化物氢氧化物盐研究內容:物理性质化学性质制法用途思考与讨论:金属在物理性质上有哪些共性?金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质?观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?一、金属的性质1.金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。有还原性.2.金属的化学性质金属与非

2、金属、水、酸、盐等反应.金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化NaMgAlFeCu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱(1)与氧气的反应4Na+O2=2Na2O（白色）4Al+3O2=2Al2O3（氧化铝熔点比铝高，兜住液态铝不会滴落下来）Δ2Na+O2=Na2O2（淡黄色）Δ(2)金属与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（课本实验P49）现象：浮、熔、游、鸣、红3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑(课本实验)高温肥皂液：收集反应产生的气体，是H2，会冒泡飘起来，此时用火柴接近之会有轻微爆鸣，证明是H2湿棉花

3、：Fe只与H2O(g)反应，用于提供水蒸气。(3)与非氧化性酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应(4)与氧化性酸的反应不放出氢气（除金、铂都可以）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu

4、+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。ΔΔΔΔ(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁发生置换反应的产物是亚铁离子Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：活泼金属(Na、K、Ca)与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。(6)铝是唯一与碱反应的金属2A

5、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子共存的问题中，遇到加入铝粉放出氢气时，可能是碱性也可能是酸性溶液。例：在加入铝粉能放出氢气的溶液中下列离子能大量存在的是A、HCO-3B、Fe3+C、CO2-3D、NO-3（7）离子的检验Fe3+的检验：Fe3+遇到KSCN产生血红色物质Fe2+的检验：（1）先加KSCN无变化（2）再加氯水变红Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+二、金属氧化物的性质1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡

6、黄色固体。氧化铝是两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O过氧化钠Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe2O3+6H+(非氧化性酸)=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+(非氧化性酸)=2Fe3++Fe2++4H2O特殊三、金属的氢氧化物难溶碱受热易分解例：2Al(OH)3=∆=Al2O3+3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O2Al(OH)3+6HCl=2Al

7、Cl3+3H2O此处应画图4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)现象：白色沉淀迅速转化成灰绿色最终变成红褐色沉淀四、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗称，碳酸氢钠俗称，都属于盐，水溶液呈碱性。1、热稳性：碳酸氢钠不稳定，受热易分解2、与盐酸反应：（写出离子方程式）碳酸钠：碳酸氢钠：纯碱小苏打2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCO2-3+H+=HCO-3HCO-3+H+=H2O+CO2HCO-3+H+=H2O+CO2讨论问题：铝土矿中含有氧化铁等杂质,设计方案如何从铝土矿中制取铝?小组

8、讨论归纳工业冶炼铝的流程溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝制取纯净的Al2O3电解Al2O3铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质每步的化学反应是什么？想一想讨论问题：常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢?除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。一根铂丝，将