核外电子排布与元素周期表.ppt

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1、第二节原子结构与元素周期表核外电子排布与元素周期表第二课时复习：基态原子的核外电子排布三大原则能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。洪特规则的特例：对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。鲍林近似能级图科学探究1.元素周期表共有几

2、个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？知识回顾：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完

3、全；纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行为一族。[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。1.周期的划分与什么有关？2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？3.周期序数与什么有关？展示电子排布的周期表一、核外电子排布与周期的划分能级能级组数（周期数）能级组内最多电子数（周期中的元素数）周期名称1s12特短周期2s,2p28短周期3s,3p38短周期4s,3d,4p418长周期5s,4d,5p518长周期6s,4f,5d,6p632长周期7s,5f,6d,7p7(32)不完

4、全周期1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外围电子数有18个2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数（n）周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)未满[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和

5、35号溴原子的价电子排布。Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5[讨论]分析元素周期表回答：1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？写出碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65

6、s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1结论：1、同族原子最外层电子排布一般相同2、1、2纵行电子排在S亚层:nS1、nS23～12纵行电子排在d亚层上：（n—1）d1nS2～（n—1）d10nS213—18纵行电子排在P亚层上：nS2nP1～nS2nP6各族元素原子的价电子排布族价电子排布价电子数族价电子排布价电子数第一主族第一副族第二主族第二副族第三副族第三主族第四副族第四主族第五副族第五主族第六副族第六主族第七副族第七主族第八族零族1）外围电子结构一般相同2）元素所在族的判断：①主族元素：主族

7、序数=外围电子数=最外层电子数②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBB、电子总数为8~10，ⅧC、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB二、核外电子排布与族的划分规律:由元素的价电子结构判断.1.nsXn周期XA族（1S2为0族）2.ns2npXn周期(2+X)A族（=8为0族）3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y≤7)X+Y>7时为n周期VIII族4.(n-1)d10nsXn周期XB族练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置A.4s24p5B