核外电子排布元素周期表原子半径.ppt

《核外电子排布元素周期表原子半径.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式（1）原子中4p轨道半充满的元素；、、；（2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）；、、；、、；2、（1）2p上有2个未成对电子的元素名称。（2）满足nsnnp2n的元素的元素符号。（3）3d轨道有四个未成对电子的价电子排布式。（4）35号元素有个单电子，有个电子层，有个原子轨道，价电子排布为。复习提问：铬24锰25碳和氧O3d64s214184s24p51s22s2p63s23p63d54s21s22s2p63s23p63d54s1砷331s22s2p63s23p63d

2、104s24p3知识回顾：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。1.周期的划分与什么有关？2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？3.周期序数与什么有关？一、核外电子排布与元素周期表能级能级组数（周期数）能级组内最多电子数（周

3、期中的元素数）周期名称1s12特短周期2s,2p28短周期3s,3p38短周期4s,3d,4p418长周期5s,4d,5p518长周期6s,4f,5d,6p632长周期7s,5f,6d,7p7(32)不完全周期2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)未满[练习]书写20号钙

4、原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5[讨论]1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？1）外围电子结构相同2）元素所在族的判断：①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数②副族元素：以外围（n-1）dns的电子总数判断A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBB、电子总数为8~10，ⅧC、电子总数为

5、11~12，ⅠB和ⅡB规律:由元素的价电子结构判断.1.nsXn周期XA族2.ns2npXn周期(2+X)A族3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y≤7)X+Y>7时为n周期VIII族4.(n-1)d10nsXn周期XB族练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置A.4s24p5B.3d54s1C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6G.1s2二、核外电子排布与原子半径总结：1、同周期规律：自左至右逐渐减小2、同主族规律：自上而下逐渐增大影响原子半径的主要因素是核电荷数和电子层数，核电荷数

6、越大，半径越小；电子层数越多半径越大1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+2、同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐减小如：LiF->Na+>Mg2+>Al3+4、同种元素形成的粒子：阳离子<中性原子<阴离子;j价态越高，半径越小，Fe3+

7、A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中正确的是（）A.元素A、B、C、D中有两种同一主族B.元素A、B、C、D都不在同一周期C.aA2+、bB+、cC3-、dD-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同D.离子半径C