高三化学氧化还原反应2.ppt

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1、第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化新人教版思考与交流1:见课本P331.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?分类标准:得氧失氧一、化学反应的类型CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。(一)化学反应基本类型反应(二)氧化反应和还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H2+CuOCu+H2O△对H2：得到氧，被氧化,发生氧化反应对CuO：失去氧，被还原,发生还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念2.化合

2、价升降的观点认识（特征、标志）H2+CuOCu+H2O△思考与交流2：见课本33页对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应0+20+1定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降[问题1]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[问题2]我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？2Na

3、＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）二、认识、理解氧化还原反应的概念H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识（本

4、质）二、认识、理解氧化还原反应的概念三、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素化合价降低的物质，还原剂：所含元素化合价升高的物质，氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等◆从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化

5、还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结：1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O3课堂练习：CA2、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还

6、原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。电解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△