高三化学氧化还原反应2

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时间:2018-04-29

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1、专题2氧化还原反应班级姓名学号【专题目标】1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、配平氧化还原反应方程式。4、掌握氧化还原反应有关计算。【经典题型】题型一:基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二:氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如:(SCN)2+H2OHS

2、CN+HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-(CN)2>(SCN)2。【规律总结】氧化还原反应的方向:由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行;比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知

3、反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)题型三:氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式:KMnO4+H2C2O4+H2SO4

4、——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时,产生的CO2的体积为________L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平,有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似,关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价,在遇到有机物用结构简式表示时,一定要把它写成分子式。+7+3+4+2KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O↓↑5×22×5【规律总结】配平氧化还原反应方程式,判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤:划好价、

5、列变化、求总数、配系数。题型四:有关氧化还原反应的计算【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况下),则有1/3的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度?【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反应的典型计算:依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。题型五:对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和

6、数目。(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【点拨】6molNO还原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2,两者相差1molN2,现相差1.4g,1.4g÷28g/mol=0.05mol,相当于0.3molNO和NH3反应。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应,在教材中和高考试题中经常出现,可分为三种情况:歧化反应:Cl2+H2O=HCl+HClO反歧化反应:2H2S+SO2=3S+2H2O不交叉规律:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O题型六:氧化还原反应考查的新动向【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如

7、)。当加热至一定温度时,它发生如下分解:(异氰酸,其结构是H–N=C=O)能和反应生成、和。(1)写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目?(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?【点拨】首先应根据HNCO的结构,判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后,其他问题就简单了。【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理

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