高三化学原子结构与元素的性质2.ppt

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1、原子结构与元素的性质江苏省高淳高级中学元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**VIIILiBeBCNOFNe0123456镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表与周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金属短周期镧系元素稀有气体金属放射元素人造元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元

2、素周期表意义制农药半导体不完全周期长周期元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强7已学过的元素周期律知识回顾最外层e-数：______________元素原子化合物结构性质原子半径：________________主要化合价：_______________元素性质：__________________最高价氧化物的水化物：_______________氢化物由单质直接合成的条件：____________稳定性：__________________元素周期律的本质是________________________，元素周期表是元素周期律的表现.周期表的横行称为_

3、____，现有__行；纵列称为_____，有____列。核外电子周期性排布周期7族18同周期1~8(K层例外)横减竖增(不包括稀有气体)同周期+1~+7(F、O例外);-4~-1同周期金属性递减、非金属性递增同周期碱性递减、酸性递增左右渐易、上下渐难左右渐强、上下渐弱电子构型与周期表1s1———————————————1s22s1———————————————2p63s1———————————————3p64s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p65s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p66s1—5d1——4f114——5d10—————6p6

4、7s1—6d1——5f114——6d27(tobecontinued)五个区：s、p、d、ds、fⅠA0s区d区ds区p区ns2np1-6(n-1)d10ns1-2(n-1)d1-8ns2(有例外)ⅠBⅡBⅢA…ⅦAⅡAns1ns2ⅢB…ⅦBⅧf区镧系、锕系(n-2)f1-14ns2（有例外）镧锕元素的性质1、周期数3、主族序数4、价电子5、原子半径=基态原子能层数=基态原子最外层电子数=元素的最高价主族元素(s,p区)：最外层电子过渡元素(d,ds,f区)：最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子：受Z、能层数及测定方法的影响同周期(稀有气体除外)：r大小比较左右递减同族：上下递增同

5、元素：r->r>r+2、每周期元素的数目=该能级组容纳e-总数=最高能级组数同电子构型：Z越大，r越小例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-，其排布式为[Ar]3d54s2，属d区过渡元素。最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。解：∵位于第五周期，∴价电子是第五能级组，即5s4d5p，又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4，这时4d必是全充满的，∴电子排

6、布式[Kr]4d105s25p4碲，Te，原子序数是52。1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素练习：什么是电离能？电离能有何用途？不同元素的电离能有何递变规律？电离能有何意义？6.电离能（I）(定义见教材P18)M（g）-e-→M+（g）I1M+（g）-e-→M2+（g）I2一般I3>I2>I1电离能衡量原子的失电子能力电离能I主要决定于Z*、r、价电子构型。同主族：价电子构型同，r增大，I减小；同

7、周期：Z*增加,r减小,I总体增大(碱金属最小，稀有气体最大)。全满、半满较稳定，I较大。电离能是原子核外电子排布的实验佐证。ONa>K>Rb>Cs6.电离能（I）半满全满什么是电负性？电负性有何用途？不同元素的电负性有何递变规律？电负性有何意义？7.电负性x在化学键中原子对键合电子吸引能力的大小，称为元素的