元素的性质与原子结构2.ppt

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1、第一章：物质结构元素周期律第一节、元素周期表第2课时（元素的性质与原子结构）1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.168钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265相同点：最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性不同点：随核电荷数逐渐递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性（元素金属性）逐渐增强结论：碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。实验：比较钠、钾和水的反应钠钾

2、与氧气反应现象剧烈反应，生成淡黄色固体，并发出黄色火焰剧烈反应（比钠与氧气反应剧烈），透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰原理与水反应现象浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响（更剧烈）原理结论常温下钠与钾均可以和水反应，但钾比钠更活泼小结：碱金属元素单质与氧气、水都可以发生反应，从上到下原来越剧烈，还原性越来越强。碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性碱金属单质颜色和状态密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色，柔软0.543180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软0

3、.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4小结：都是柔软的金属，密度小，易导电、导热，从上到下沸点逐渐降低、密度增大（K例外）2、卤族元素根据卤素的原子结构可知：卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。卤素单质的物理性质相似性：有颜色，密度小，熔沸点都低递变性：颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高特殊性：溴挥发，碘升华（1）卤素单质与氢气的反应在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热到一

4、定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为氢气和碘单质，是可逆反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应呈以下规律变化：F2Cl2Br2I2剧烈程度：依次减小生成氢化物的稳定性：依次减小（2）卤素单质之间的置换反应实验现象化学方程式1，将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置液体分为两层，上层无色，下层分别为橙红色，紫红色2，将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置液体分为两层，上层无色，下层为紫红色实验结

5、论：随核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2小结通过比较上述实验，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系。主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。在周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱