初中化学知识点整理.doc

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1、初三化学知识点汇总金属活动性顺序表：钾 钙 钠镁 铝锌 铁锡 铅（氢）铜 汞银铂 金。 K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱；在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难,K→Na会爆炸；位于前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。前二十号元素名称及符号 1氢(H)  2氦(He)  3 锂(Li)  4铍(Be)  5硼(B)  6碳(C)  7氮(N)  8氧(O)  9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na)

2、 12镁(Mg)  13铝(Al) 14硅(Si)15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl)18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca)锰(Mn)铜(Cu)银(Ag)金(Au)铁(Fe)锌(Zn)钡(Ba)1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——不发生化学反应就可以表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活

3、泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。原子、元素、分子和离子1：构成物质的粒子有分子（例如氧气O2）、原子（例如铁Fe）、离子（例如食盐氯化钠NaCl）。2：分子由原子构成，在化学变化中，分子可以再分解为原子；原子可以重新组合成新的分子，原子是化学变化中最小的粒子。质子（一个质子带一个单位的正电荷）3：原子核原子中子（不带电荷）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷；电子质量很小，可忽略不计。）在原子内部：质子数=电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数=原子质量/（12C原子质量的1/12）4：氢原子中没有中子。5：原子核外电子围绕着原子核分层运动，离核越远，能量越高。6

4、：质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，最外层电子数决定元素的化学性质。ⅰ同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。ⅱ核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32阳离子：带正电的离子，如Mg2+（镁离子）,NH4+（铵根离子）7：离子阴离子：带负电的离子，如Cl-（氯离子）,CO32-（碳酸根离子）（组成与结构）1、由同种元素组成的纯净物叫单质，如H2。（由一种元素组成的物质不一定是单质，

5、也可能是混合物，如石墨和金刚石。）2、由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的。3、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物如CO2。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同，例如水为纯净物，而溶液为混合物（溶液中既有溶质又有溶剂）。单质和化合物的区别是元素的种类不同，如O2为单质，H2O为化合物。4、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如CO2。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如H2CO3。5、物质是由分子、原子、离子构成的。ⅰ由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、硅和碳。ⅱ由分子直接构成的物

6、质：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷（P）、硫(S)等。分子又是由原子构成的。ⅲ由离子直接构成的物质：离子化合物（金属或铵根（NH4+）与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4，NH4Cl。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。常见原子团：铵根离子NH4+；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；氯酸根离子ClO3-；高锰酸根离子MnO4-等。 (空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐

7、渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。方程式：红磷+氧气→五氧化二磷；4P+5O2点燃2P2O52、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。3、计入空气污染指数的项目为：SO2（二氧化硫）、CO（一氧化碳）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）和可吸入颗粒物。 （O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。实验室制O2的方