江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.ppt

《江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2021/8/291江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2021/8/292江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有

2、1个电离？55.6×107水的电离2021/8/293江西省鹰潭市第一中学桂耀荣K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH-1、水的离子积常数水的电离2021/8/294江西省鹰潭市第一中学桂耀荣KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK

3、w100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离2021/8/295江西省鹰潭市第一中学桂耀荣水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液水的电离2021/8/296江西省鹰潭市第一中学桂耀荣对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl

4、加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)

5、液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H+、OH-永远相等H2OH++OH-水的电离2021/8/298江西省鹰潭市第一中学桂耀荣水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10-14(25℃)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7

6、<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)

7、一中学桂耀荣判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√水的电离2021/8/2911江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.0.1mol/L的盐酸溶液

8、中，c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？计算：水的电离2021/8/2912江西省鹰潭市第一中学桂耀荣下列五种溶液中c(H+)由大到