金属的化学性质 (2).ppt

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1、东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑西周变纹钟回顾历史上使用的一些金属材料？思考：1、为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？有的金属化学性质比较活泼，有的金属化学性质比较稳定。空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等。一些金属与氧气反应的现象：CuFeAlMg化学方程式反应现象2Mg+O2==2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体点燃4Al+3O2==2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体点燃紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜

2、2Cu+O2==2CuO△3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体点燃金属的化学性质学习目标：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点：金属的化学性质难点：金属活动性顺序的应用1、金属与氧气的反应讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：>>>MgAlFeCu在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强

3、，反应越剧烈，金属的活泼性越强。金属+氧气　金属氧化物思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化。清洗时，不要用钢丝球等损坏氧化膜。思考：“真金不怕火炼”的道理金在高温下也不与氧气反应合作探究一1.A组同学在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。合作探

4、究二（金属与盐酸、硫酸的反应）（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成

5、浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2硫酸亚铁讨论：观察此图，你有何看法？MgZnFeCu1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeCu讨论Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质小结：金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+BMg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H

6、2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑单质化合物化合物单质从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu问题讨论：是不是所有的金属单质都能把其它金属从其化合物溶液中置换出来？实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2合作探究三金属与某些化合物的溶液反应铝与硫

7、酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是置换Al>Cu>Ag讨论思考通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动顺序表一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属

8、+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金