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时间:2020-03-13
《江西省新余一中09-10学年高一上学期第二次段考-化学.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、新余一中2009—2010学年高一年级第二次段考化学试卷考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:Mg:24Zn:65Fe:56H:1S:32O:16Ba:137Cl:35.5Na:23Al:27第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.有关化学物质对环境的影响,下列叙述错误的是( ) A.汽车的高温引擎产生氮的氧化物,直接排放会造成空气污染 B.核能发电以铀—235为燃料,产生的核废料具有放射性,需妥善处理 C.使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放
2、,可显著降低温室效应 D.电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水,会造成环境污染2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CH3COO-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-3.将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为( ) A.0.25mol B.0.125mol C.0
3、.1mol D.0.5mol4.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是( )。 A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂5.鉴别溶液与胶体的最简方法是()A.观察电泳现象B.观察丁达尔效应C.观察布朗运动D.透过半透膜6.下列离子方程式正确的是( )。A、在氯化铝溶液
4、中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-= BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )。 A.Al3+ B.Al
5、(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)38.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( )。 A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+9.下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4-⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-,既具有氧化性又具有还原性的是( )。
6、 A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥10.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量,硫酸溶液中溶质的质量分数是( ) A.42.1% B.43.1% C.44.1% D.45.1%11.将5mL0.2mol/LAgNO3溶液与10mL0.15mol/LBaCl2溶液混合,反应后,溶液中离子浓度最大的是( )。 A.Cl- B.NO3- C.Ba2+ D.Ag+12.在
7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”13.方程式〔 〕FeS2+〔 〕O2===〔 〕Fe2O3+〔 〕SO2,各物质前的系数依次是( )A.2,11,1,4 B.8,22,4,16 C.4,11,2,8 D.4,22,2,814.下列物质中:①铁②Cl2③冰醋酸④BaSO4⑤C2H5OH⑥CO2,属于电解质的是A.①和②
8、 B.②、③、④ C.③和④ D.全部 15.物质灼烧时火焰呈紫色,说明一定含有( )A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物16.1mol过氧化钠与2mol
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