高三(第10周)周练.doc

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1、高三理科第10周《化学能转化为电能》周练1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2、3．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(　　)4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路

3、中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减少6．5g5．（双选）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是　A．氧气为负极　B．甲醇为负极　C．正极反应为：O2+4H++4e-==2H2O　D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-==CO2↑+6H+6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是　A．负极反应式为：

4、O2+2H2O+4e=4OH－　B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O　C．随着放电的进行，溶液的pH不变　D．放电时溶液中的阴离子向正极移动7．（双选）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2

5、OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．（双选）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，

6、正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时负极附近溶液的碱性增强9．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是(　　)A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD．碱性甲烷燃料电池的正极反应

7、为O2＋2H2O＋4e－===4OH－10．(1)今有反应2H2＋O22H2O，构成燃料电池，则负极通的气体应是________，正极通的气体应是_________，电极反应式为：正极__________________，负极______________________。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为：正极______________________________________，负极_______________________________。(1)和(2)的电解质溶液不同，反应

8、进行后，其溶液的pH的变化是________________________________________________________________________。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为：正极__________________________________，负极______________________________。11．Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl