酸碱中和滴定实验误差分析.doc

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1、高二化学科学习资料·学法指导系列高二化学科学习资料·学法指导系列酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面：（一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析这时待测液的实际

2、用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。　（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。这样V标准液(=V后—V前)的值就偏小，导致c(待测液)的值就偏小。2120仰视俯视平视2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的c(待测液)值偏大。　　　　　　　2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部

3、分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。6．快速滴定后立即读数。分析：快速滴定会造成：当以达

4、终点时，尚有一些标准液附着于滴定管的内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，从而导致C(待测液)的值偏大。（四）指示剂选择欠妥1．强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c(待测液)的值偏小。2．用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而导致C(待测液)的值偏小。（五）终点判断不准1．强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色停止滴定。分析：终点时的颜色应由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c(待测液)的值偏大。2．强碱

5、滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过早估计终点，致使c(待测液)的值偏小。3．滴定至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）分析：此时假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以这种情况会使c(待测液)的值偏大。（六）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1．强酸滴定含有Na2O的NaOH样品的纯度。分析:由于1molHCl~40gNaOH,而1molHCl~31gNa2O,所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使ω(NaOH)的

6、值偏大。2．用含Na2CO3的NaOH的标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1molHCl~40gNaOH,而2molHCl~106gNa2CO3~80gNaOH,所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c（盐酸）值偏大。　　　　　　　中和滴定误差判断—关键:由公式抓滴定量(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗偏高碱式滴定管未用NaOH洗偏低锥形瓶用NaOH洗偏高2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡偏高滴定前无气泡滴定有无气泡偏低3滴定HCl漏出瓶外偏高振荡瓶内溶液溅出偏低

7、4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴HCl终点尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低滴定结束立即读数偏高1